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2mL的某烷烃和13mLO2混合点燃的求算

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 16:46:37
常温下在密闭容器中通入2ml的某烷烃和13mlO2，点火爆炸后去掉生成的ＣＯ２和Ｈ２Ｏ，再通入６mlＯ２，再点火爆炸，此时Ｏ２有剩余．求该烷烃分子式．
解题思路： 利用一定的计算技巧——不是直接求解，而是求出C的取值范围。
解题过程：
解析：假设该烷烃的分子式为CnH2n+2，有烷烃燃烧的化学方程式：
CnH2n+2 + [(3n+1)/2] O2 = nCO2 + (n+1)H2O，可以知道，1mol烷烃燃烧需要氧气的量为(3n+1)/2 mol
由题意知： 2mol烃完全燃烧需要的氧气是在13mol～19mol
所以13＜(3n+1)＜19 可以求出4＜n＜6 所以n=5，所以烷烃的分子式为：C5H12
最终答案：略
A,B分别是碳原子数相同的气态烷烃和气态烯烃.现有A,B的混合气体20mL与130mLO2(过量)混合点燃,完全燃烧后, 常温下在密闭容器中通入2ml某烷烃和13mlO2,点火爆炸后去掉生成的CO2和H2O,再通入6mlO2,再点火爆炸,此时 求气态烃的分子式 常温常压下,将10ml某气态烃与35mlO2混合点燃充分反应后,恢复原状态,剩余气体25ml,若反应中 H2和CO的混合气体30mL与15mLO2混合点燃,恰好完全反应.则原混合气体中两种气体的物质的量之比是 10ml某气态烷烃 在50mlO2中完全燃烧,得到液态水和35ml混合气体 所有气体体积都是在同温同压下测定的 常温下10ml某气态烷烃和50ml O2混合点燃,烃完全燃烧冷却后气体为35ml推断该烃分子式 例⒋常温常压下10mL气态烃与50mLO2（过量）混合并点燃,恢复到原来的状态时剩余35mL气体,则此烃不可能是（ ） 常温常压下,10ML某气态烃与50MLO2混合点燃后恢复到原状况,剩余气体为35ML,则此烃 将标准状况下的2240mLNO2和NO的混合气体与1120mLO2混合后,再与水充分反应,剩余280mL无色气体,而所得 在常温常压下,将20mL3种气态烃的混合物与120mLO2混合,点燃后恢复到原状态,得90mL气体.则此三种气态烃可能是 求烃的分子式在常温下,10ml某气态烃和50ml氧气混合,用电火花点燃,完全燃烧后,降到原来温度,残留气体体积为35ml 将标准状况下的2mLO2与8mLN2混合,求混合气体的平均相对分子质量.