为什么稀有气体元素第一电离能最大?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 16:32:19
为什么稀有气体元素第一电离能最大?
还有,氧原子半径和钠离子半径各是多少
还有,氧原子半径和钠离子半径各是多少
因为稀有气体的原子的核外电子排布是最稳定的,达到饱和,难以失去电子,也不容易得到电子,故第一电离能最大.
再问: 半充满状态和全充满状态不都是稳定的么,为何全充满状态更稳定? 还有个问题:氧原子半径和钠离子半径各是多少 谢谢拉
再答: 每个周期的元素具有周期性。电离能是某特定电子摆脱原子核引力所需的能量。电离能高表明原子核和电子间的吸引力强。原子核的质子越多,其所带的电荷就越多,对电子的吸引就越强。随着距离加大,吸引力会迅速减小。比起离原子核稍远的电子,紧靠原子核的电子所受到的吸引要强烈的多。即与原子半径有关。
再问: 那同周期元素中,稀有气体的原子半径不是最大的么,照你的说法,不就是稀有气体对电子的吸引就弱,电离能低啰?
再答: 元素周期律是适合非稀有气体的规律,稀有气体比较特殊,很多性质都不符合周期律,你问题的解释可以参照楼下。你要的数据如下: 氧原子半径/Å: 0.65 钠离子半径/Å: 1.02 数据来源:(点击元素,下面有各元素的半径和其他数据。) http://www.zdic.net/appendix/f7.htm
再问: 半充满状态和全充满状态不都是稳定的么,为何全充满状态更稳定? 还有个问题:氧原子半径和钠离子半径各是多少 谢谢拉
再答: 每个周期的元素具有周期性。电离能是某特定电子摆脱原子核引力所需的能量。电离能高表明原子核和电子间的吸引力强。原子核的质子越多,其所带的电荷就越多,对电子的吸引就越强。随着距离加大,吸引力会迅速减小。比起离原子核稍远的电子,紧靠原子核的电子所受到的吸引要强烈的多。即与原子半径有关。
再问: 那同周期元素中,稀有气体的原子半径不是最大的么,照你的说法,不就是稀有气体对电子的吸引就弱,电离能低啰?
再答: 元素周期律是适合非稀有气体的规律,稀有气体比较特殊,很多性质都不符合周期律,你问题的解释可以参照楼下。你要的数据如下: 氧原子半径/Å: 0.65 钠离子半径/Å: 1.02 数据来源:(点击元素,下面有各元素的半径和其他数据。) http://www.zdic.net/appendix/f7.htm
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