赤铁矿中氧化铁质量分数的求算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 13:26:17

有12克赤铁矿样品，经化验测定其中含Fe5.88克，则此赤铁矿中含Fe₂O₃的质量分数为多少？

解题思路：赤铁矿中的铁元素全部来自与氧化铁（Fe2O3)。根据氧化铁的分子式，可求其铁元素的质量分数（方法为：元素原子的相对原子质量乘以原子个数，除以分子的相对分子质量）。已知铁元素的质量，则可求氧化铁的质量。联系赤铁矿的质量，完成所求。
解题过程：
有12克赤铁矿样品，经化验测定其中含Fe5.88克，则此赤铁矿中含Fe₂O₃的质量分数为多少？
解析：
Fe₂O₃中铁元素的质量分数为（56*2）/（56*2+16*3） *100%=70%
铁元素的质量为5.88g
故Fe₂O₃的质量为5.88/70%=8.4g
故赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数为8.4/12 *100%=70%
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最终答案：略