作业帮镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 15:52:46
镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=______．
（2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：
①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．
测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为______．“一段脱水”的目的是制备MgCl2•2H2O，温度不高于180℃的原因是______．
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为______．
③该工艺中，可以循环使用的物质有______．
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑
每生成27g Al转移电子的物质的量为______．
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为______．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=______．
（2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：
①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．
测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为______．“一段脱水”的目的是制备MgCl2•2H2O，温度不高于180℃的原因是______．
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为______．
③该工艺中，可以循环使用的物质有______．
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑
每生成27g Al转移电子的物质的量为______．
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为______．
（1）①Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ•mol-1
②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =-64.4KJ/mol-2×（-74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，
故答案为：+84.6；
（2）①分析图谱中温度不同的谱线结合E中镁元素的质量分数可知，MgO中镁元素质量分数=
24
24+16×100%=60%，判断E为氧化镁；“一段脱水”的目的是制备MgCl2•2H2O，温度不高于180℃的目的是因为温度过高会生成MgOHCl或MgO，
故答案为：MgO；若温度太高，MgCl2转化为MgOHCl或MgO；
②生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应生成MgO，氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑，
故答案为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑；
③制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢，故答案为：HCl，Cl2；
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol；
故答案为：3mol；
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO-在正极放电，生成Cl-，结合碱性的环境，可写出正极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
②Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
由盖斯定律②-2×①得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3 =-64.4KJ/mol-2×（-74.5KJ/mol）=+84.6KJ/mol，则△H3=+84.6KJ/mol，
故答案为：+84.6；
（2）①分析图谱中温度不同的谱线结合E中镁元素的质量分数可知，MgO中镁元素质量分数=
24
24+16×100%=60%，判断E为氧化镁；“一段脱水”的目的是制备MgCl2•2H2O，温度不高于180℃的目的是因为温度过高会生成MgOHCl或MgO，
故答案为：MgO；若温度太高，MgCl2转化为MgOHCl或MgO；
②生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应生成MgO，氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑，
故答案为：2MgOHCl+Mg=2MgO+MgCl2+H2↑；
③制备金属镁工艺的关键流程分析，循环使用的物质是加入后在反应过程中有重新生成的物质，分析可知是氯气和氯化氢，故答案为：HCl，Cl2；
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，反应中生成2molAl转移电子6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol；
故答案为：3mol；
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置图中微粒变化分析可知，ClO-在正极放电，生成Cl-，结合碱性的环境，可写出正极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
（2014•宜春模拟）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（2014•秦淮区二模）金属具有广泛的应用，根据金属及其化合物的性质和用途，请回答：
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L －1 ，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主
(9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L －1 ，目前世界上60%的镁是从海水中提
在海水中含量最多的金属离子是______．含量最多的非金属离子是______它们组成的化合物的化学式是______，化学
海水盐分中含量最多的非金属元素与镁形成的化合物的化学式是?
金属的广泛用途
铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途．
（2014•普陀区一模）金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途．
2.食盐是生产、生活中常见的物质,有广泛的用途.（1）海水中含有较多的氯化钠,用海水晒盐可以获得食盐,请说明其中的道理
（2014•邯郸一模）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
Ⅰ、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：