作业帮有关高考化学的六个问题,
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/24 03:41:35
有关高考化学的六个问题,
1、“废旧电池应集中回收并填埋处理”,为什么是错误的?应该怎样处理?
2、2010年山东一道简答题的第（3）问：（见下图）
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于（N）处.为什么不在M处?
3、2009年重庆一道选择题的C项：”浓硝酸的硝酸会见光分解,故有时在实验中看到的浓硝酸呈黄色“,哪里错了?
4、2007年山东,铝条放入呈有过量稀盐酸的试管中,中加少量硫酸钠,为什么不影响反应速率?
5、2008年广东,关于电导率的选择题,用氨水滴定盐酸和醋酸的混合溶液电导率的变化曲线为什么是先降低（斜率大）,后升高（斜率小）,最后不变?（横坐标是氨水体积,纵坐标是电导率）
6、氯化铵和镁产生氢气的原理是?
7,苯酚电离显酸性,为什么不能与碳酸氢钠反应放出气体?
第三个问题是模拟铁的电化学防护,怎么会没有区别呢?
1、“废旧电池应集中回收并填埋处理”,为什么是错误的?应该怎样处理?
2、2010年山东一道简答题的第（3）问：（见下图）
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于（N）处.为什么不在M处?
3、2009年重庆一道选择题的C项：”浓硝酸的硝酸会见光分解,故有时在实验中看到的浓硝酸呈黄色“,哪里错了?
4、2007年山东,铝条放入呈有过量稀盐酸的试管中,中加少量硫酸钠,为什么不影响反应速率?
5、2008年广东,关于电导率的选择题,用氨水滴定盐酸和醋酸的混合溶液电导率的变化曲线为什么是先降低（斜率大）,后升高（斜率小）,最后不变?（横坐标是氨水体积,纵坐标是电导率）
6、氯化铵和镁产生氢气的原理是?
7,苯酚电离显酸性,为什么不能与碳酸氢钠反应放出气体?
第三个问题是模拟铁的电化学防护,怎么会没有区别呢?
1. 废旧电池不能填埋,否则里面的重金属离子会慢慢渗透出来,对填埋场有很大的污染.必须通过特殊方法处理,回收其中的重金属离子,然后可按照一般垃圾处理.
2. 图中没看出来MN有什么区别
3. 没错吧.硝酸分解的NO2溶于浓硝酸中,使得浓硝酸呈黄色
4. Al又不和Na2SO4反应,没有原电池.CuSO4之类的才能形成原电池
5. 加入氨水时,氨水首先和溶液中的盐酸：NH3 + H+ = NH4+,溶液中离子数量不变,但体积增加了,因此溶液中离子浓度下降,结果就是电导率下降（但下降幅度不大）.等到盐酸基本反应完毕,氨水开始与醋酸中和,NH3 + CH3COOH = NH4+ + CH3COO-,溶液中离子浓度大幅增加,电导率上升.待醋酸也完全中和后,继续加入氨水对溶液中离子浓度影响较小,电导率趋于稳定（但不会完全不变.事实上,由于溶液体积增加,电导率会缓缓下降）
6. NH4+在水中会水解,NH4Cl水溶液呈酸性,溶液中有一定H+存在.加入Mg后,这一部分H+会与Mg发生反应,生成H2
7. 要使NaHCO3放出CO2,如方程 HA + NaHCO3 = NaA + H2O + CO2,要求该酸HA的酸性强于H2CO3,而苯酚的酸性不够强（苯酚Ka~10^-10,H2CO3的Ka~10^-7,H2CO3的酸性强）,不能放出CO2
2. 图中没看出来MN有什么区别
3. 没错吧.硝酸分解的NO2溶于浓硝酸中,使得浓硝酸呈黄色
4. Al又不和Na2SO4反应,没有原电池.CuSO4之类的才能形成原电池
5. 加入氨水时,氨水首先和溶液中的盐酸：NH3 + H+ = NH4+,溶液中离子数量不变,但体积增加了,因此溶液中离子浓度下降,结果就是电导率下降（但下降幅度不大）.等到盐酸基本反应完毕,氨水开始与醋酸中和,NH3 + CH3COOH = NH4+ + CH3COO-,溶液中离子浓度大幅增加,电导率上升.待醋酸也完全中和后,继续加入氨水对溶液中离子浓度影响较小,电导率趋于稳定（但不会完全不变.事实上,由于溶液体积增加,电导率会缓缓下降）
6. NH4+在水中会水解,NH4Cl水溶液呈酸性,溶液中有一定H+存在.加入Mg后,这一部分H+会与Mg发生反应,生成H2
7. 要使NaHCO3放出CO2,如方程 HA + NaHCO3 = NaA + H2O + CO2,要求该酸HA的酸性强于H2CO3,而苯酚的酸性不够强（苯酚Ka~10^-10,H2CO3的Ka~10^-7,H2CO3的酸性强）,不能放出CO2