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质量守恒定律： 弄不懂“充分反应”啊- =比如说：8g磷与8g氧气充分燃烧后,生成的五氧化二磷的

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 17:25:47
质量守恒定律： 弄不懂“充分反应”啊- =比如说：8g磷与8g氧气充分燃烧后,生成的五氧化二磷的
质量不等于8+8=16呢?它不是说 “充分”么? 另：若生成28.4g五氧化二磷,需要 g氧气与12.4g磷完全反应 这道题为什么可以直接28.4-12.4=16g呢?它同样说的充分反应,怎么上个要用比值算还有剩余,下个却直接减呢?
充分反应就是说至少有一种物质完全反应,不会两者都剩下.
第二问算法的确有问题,准确来说还是要写方程才知道.因为恰好12.4gP可以生成28.4g的P2O5,不会有P剩馀,所以O2的质量相减就可以了.
再问： 怎么判断谁有剩余呢？
再答： 你要通过计算了呀. 2P~~~~P2O5 62 142 12.4 28.4 是恰好完全反应的,P没有剩馀.
再问： 我是说，通过氧：磷=40:31能否直接判断出谁被消耗完了呢？ 为什么可列31 12.4 -------- ------- 算出氧气质量呢？12.4g怎么能在计算之前知没知道被反应完 40 = x 那怎么所占比例前后还会相等呢？求解啊....
再答： 你通过P:O2=31:40是可以判断的,若是不符合这个比例那麼谁多谁就剩馀. 我列的是P和P2O5的关系啊,哪里出现了O2?再说了我也已经算出生成28.4g的P2O5需要消耗12.4g的P,而题目给的就是这个数据,所以判断P反应完全.直接质量相减就可以了.
再问： 555555555我已经完全混乱了.（求耐心..）. 只需求解答，为什么可以照十四级的那个那么算呢？凭什么两次质量比相等？照说应该是参与反应的磷，氧之比等于31:40，那为什么可以直接用12.4g磷来比x（氧气质量）再求出x呢？ 我问同学，她说因为12.4g磷刚好可以被完全反应，但是我想问，你就是在算这两个质量，在算之前，你怎么知道12.4g磷刚好是完全反应物呢？万一生成物只有10g.11g磷呢？
再答： 第二题是已知生成物的质量，又知12.4克的磷完全参加反应，所以可以直接28.4-12.4=16g 这是原话.他意思是说,已知生成物P2O5的质量,那麼可以算出应该消耗的P的质量是12.4g.所以说题目给的12.4g的P这个数据就是恰好反应的. 我怎麼知道12.4g恰好反应,那是算出来的呀.如果说只有10gP反应了,那麼就绝对不可能产生28.4g的P2O5.只有12.4g的P才能生成28.4g的P2O5.这样讲你懂没有?
根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（　　） 有7g红磷和8g氧气完全燃烧,生成五氧化二磷的质量是多少, 4g镁与6g氧气充分反应后 生成氧化镁的质量是多少？ 1g磷在2g氧气中燃烧生成3g五氧化二磷为什么不符合质量守恒定律 已知31g磷和40g氧气恰好完全反应生成五氧化二磷,根据质量守恒定律,4g磷和4g氧气反应,生成五氧化二磷质量是多少? 4g氢气和34g氧气充分燃烧后,生成水的质量为 4g氢气和8g氧气在一定条件下充分反应后生成水的质量是 1.反应4p+5O2==点燃==2P2O5,如有12.4g白磷和16g氧气充分反应,生成五氧化二磷质量为多少克?反应物是 31g红磷在空气中充分燃烧可生成多少克五氧化二磷 1、根据质量守恒定律,6克镁和8克氧气充分反应后,可能生成14g氧化镁.这种说法是否正确?为什么?如不正确请改正. 氢气和氧气的混合气体24g,使之充分燃烧,反应后生成了18g水,则混合气体中氢气与氧气的质量比是（） 充分燃烧3.6g碳后,生成了8.8g的二氧化碳气体,则参加反应的氧气的质量是