作业帮 > 化学 > 作业

为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-12

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 02:24:22
为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-12
标准状况下
C（H+)*C(OH-)=10^-14,所以中性时C（H+)=C(OH-)=10^-7
当盐酸浓度为0.01mol/L时,溶液中的H+浓度为10^-2(水电离的H+浓度可以忽略）,则OH-浓度为10^-14/10^-2=10^-12,因为电离出的H+浓度等于电离出的OH-浓度,所以
c(H+)=10^-12
在10ml 0.01 molL-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05molL-1 盐酸,完全反应后在标准 0.1mol/L盐酸溶液中水电离的c（H+）=______,溶液的c（H+）=_______ 为什么? 水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）? 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 离子平衡25度下的盐酸 ,其中水的离子积是1*10负14方吗,如果是,该溶液盐酸氢离子乘氢氧根离子为什么还是这个数,如果 在同一温度下,为什么在酸碱溶液中水的离子积常数不变 c（H+）/c（OH-）=10^12的溶液中,铵根离子,铝离子,硝酸根离子,氯离子能共存,为什么? 常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么? 为什么ph=4的Hcl中水电离出的c（H+）=10的-10次?为什么ph=4的NH4CL溶液中水电离出的c（H+）=10 为什么在25℃时,任何稀溶液中水的离子积常数不一定是10^－14? 为什么在碱溶液中水电离的氢离子不会被碱中和完,还会有离子积! 温度一定,为什么在酸性溶液中水的离子积常数不变