但k不变.如果反应已经平衡的情况下增大压强,反应又要向减小压强的方向移动,那一移动不是q就变了,不是还是向增大压强的方向

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 04:58:22

但k不变.如果反应已经平衡的情况下增大压强,反应又要向减小压强的方向移动,那一移动不是q就变了,不是还是向增大压强的方向移动,回到k值吗?这个要怎么理解

唔按你这么说等增大了之后不还是要向减小的方向移动么?
所以呢我们根据勒夏特列原理知道只能减弱而不能完全抵消
也就是说减小压强也不会减小到原来的压强
总体来说还是增大的
更何况k值只受温度变化何谈回到k值
再问：总体来说增大，那根据k 的计算式不就k值应该要发生改变，可是k只和温度有关，是不变的，不是矛盾了么
再答： k的计算式不是浓度么比如说N2和H2反应生成NH3 如果要增大压强可以减小反应容器的体积经过种种变化后体积还是比原来的小了所以浓度也相应变化 k值不变
再问：那4hcll+o2=2h2o+2cl2 温度相同时，为什么达到平衡时压强大的反应速率快？如果是充入稀有气体使压强增大的呢？
再答：第一个问题因为浓度变大了然后单位体积活化分子数增多充入稀有气体有两种情况一是体积不变那么平衡和速率都不变二是体积增大那么平衡向压强增大方向移动速率变小

不是增大压强了么?应该要向减小压强的方向移动,D的浓度增大,那就平衡正移,a不是就应该大于c+d哒? 气体参与的可逆反应,压强增大,平衡向正反应方向移动,但k值不变增大压强,平衡向气体体积“缩小”的方向移动；减小压强,平衡向气体体积“增大”的方向移动化学反应平衡移动为什么增大压强...化学反应平衡向气体体积减小的方向移动?不是说平衡应该向能够减弱这种改变的方向移动吗? 为什么在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡的气体体积缩小的方向移动,减小压强会使平衡向气体气体反应中,..1.气体反应中,增大压强平衡不是向体积减小的方向移动的吗,那恒容恒温的条件下加入不反应的气体,不就是等于压强增大化学平衡向气体体积减小的方向移动勒夏特列原理疑问1.恒温下,对于有气体参与的反应反应体系压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,但再次平衡后压强比原来增大压强,平衡向体积小的方向移动, 增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动? 在合成氨的反应中,定容情况下如果增加氮气的浓度是不是反应向逆反应方向移动啊?不是增大压强吗? 压强增大时,平衡向气体体积减小的方向移动,如何判断气体体积减小