pcl5=pcl3+cl2,压强300kpa,平衡转化率50%,求标准平衡常数

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/05/22 14:48:21

pcl5=pcl3+cl2,压强300kpa,平衡转化率50%,求标准平衡常数
平衡时测得容器的压强为300kpa

压强300KPa,平衡时转化率50%,那么平衡时组分分别是三种物质各100KPa（分压定律）,
平衡常数K=P(PCl3)*P(Cl2)/{P(PCl5)*p*}=1.0,
注意：p*表示一个标准大气压
所以平衡常数是1,
还可以用浓度来验算,比较麻烦,我就不说了.
希望对你有所帮助!
再问：我想知道这个转化率可以计算平衡常数吗，最后让求的是标准平衡常数，不是kp,那个k带个小圈和kp是什么关系呢，
再答：不能，在改变各物质的相对的量，不改变温度，其平衡常数是一样的，但是转化率一般不相同。比如在上述反应体系，以恒压来看，平衡后在加入一些Cl2，平衡逆向移动，转化率降低，但是平衡常数不变（平衡常数只与温度有关，反应的热效应可以以控制温度一定来消除其影响）。这个平衡时的转化率是为了算平衡时各物质的相对量（这里是以压强表示的），知道了平衡时各物质的量，才能算出平衡常数。所以转化率与平衡常数无关，与计算平衡常数有关。希望对你有所帮助！

如何解释密闭恒容的容器中PCl5===PCl3+Cl2反应；当加入PCl5时平衡向正向移动,但PCl5的转化率降低呢一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:PCl5==PCl3+Cl2,再加入PCl5,PCl5的浓度及转化率变化关于可逆反应PCl5(g)== PCl3(g)+Cl2(g)的平衡移动问题化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应：pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5 当PCl5 = PCl3 +Cl2的化学平衡常数Kc=1.8M时,在0.5L的容器中加入0.15molPCl5,求平衡后可逆反应PCL5====PCL3+CL2,增加反应物浓度,反应向正方向进行,为什么反应物转化率还降低了,还是根本不是向正 12.一定条件下的反应：PCl5(g) ===PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为：c(PCl5)=8mol/L 把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压高二化学平衡pcl5 可逆 pcl3+cl2这个反应在密闭容器中中加入反应物反应物的转化率如何变? 生成物的转化率呢同一温度平衡：①PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)△H>0 K=1mol/L②CO(g)+Cl(g)?COCl 化学练习题求解一定温度下将amolPCl5充入一密闭容器中达到平衡状态：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g),此