作业帮5%的硝酸和银反应么?
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 00:19:58
5%的硝酸和银反应么?
原本有硝酸银的,但是现在只有银粉..
所以就自己稀释了一瓶5%的硝酸..
再加上银,但是要命的是,在这步就出问题了..
做银镜的时候,没反应,本来我还以为是氨水的问题,但是我后来发现连铜也不和它反应..那摆明就不是硝酸银了么..
5%的硝酸和银不反应么?
就算不反应,那么稀硝酸总会和铜反应的啊..
那诡异的溶液居然和铜也不反应..无语了
原本有硝酸银的,但是现在只有银粉..
所以就自己稀释了一瓶5%的硝酸..
再加上银,但是要命的是,在这步就出问题了..
做银镜的时候,没反应,本来我还以为是氨水的问题,但是我后来发现连铜也不和它反应..那摆明就不是硝酸银了么..
5%的硝酸和银不反应么?
就算不反应,那么稀硝酸总会和铜反应的啊..
那诡异的溶液居然和铜也不反应..无语了
在溶液中,酸和金属发生置换反应的话,要看金属元素和H的活性对比的,反应活性由大到小K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,H向后的都不会在酸中和H反应生成盐和氢气,所以,稀硝酸和银（铜）都是无法反应的!当然,和铜反应的硝酸那是浓硝酸,由于浓硝酸具有强氧化性,铜具有还原性而发生了氧化还原反应.
再问： 和铜反应，稀硝酸也可以啊~ 书上写了： 8HNO3(稀）+3Cu = 3Cu（NO3）2+4H2O+ 2NO↑
再答： 硝酸浓度越高，硝酸氧化性越强 硝酸的氧化性强弱主要表现在产物上。 浓硝酸中的硝酸根被还原得到二氧化氮，氮元素由+5价变为+4价 稀硝酸中硝酸根被还原为一氧化氮，氮元素由+5价变为+2价 极稀的硝酸中硝酸根被还原为铵根离子，氮元素由+5价变为-3价 你乍一看硝酸越稀，氮元素化合价变化越大，氧化性应该越强，但是氧化性强弱与得失电子数无关，而与得失电子难易程度有关，得到电子越容易，氧化性越强。浓硝酸中的硝酸根，很容易就得到一个电子变为二氧化氮，随着得到电子的数目变多，外层电子间斥力变大，很难再得到电子，所以氧化性减弱 稀硝酸和铜反应是稀硝酸的氧化性足以氧化铜了，如果再稀，稀硝酸的氧化性就是H+，极稀就会有还原性。5%硝酸是肯定没法氧化银的，你得改用浓硝酸，反应会有二氧化氮气体，注意安全。5%的稀硝酸没法和铜反应应该还是浓度不够，此时的氧化性取决于H+，无法氧化铜。毕竟教科书上的稀和浓没有具体标准。理论应该没错就是，你加大浓度试试。
再问： 和铜反应，稀硝酸也可以啊~ 书上写了： 8HNO3(稀）+3Cu = 3Cu（NO3）2+4H2O+ 2NO↑
再答： 硝酸浓度越高，硝酸氧化性越强 硝酸的氧化性强弱主要表现在产物上。 浓硝酸中的硝酸根被还原得到二氧化氮，氮元素由+5价变为+4价 稀硝酸中硝酸根被还原为一氧化氮，氮元素由+5价变为+2价 极稀的硝酸中硝酸根被还原为铵根离子，氮元素由+5价变为-3价 你乍一看硝酸越稀，氮元素化合价变化越大，氧化性应该越强，但是氧化性强弱与得失电子数无关，而与得失电子难易程度有关，得到电子越容易，氧化性越强。浓硝酸中的硝酸根，很容易就得到一个电子变为二氧化氮，随着得到电子的数目变多，外层电子间斥力变大，很难再得到电子，所以氧化性减弱 稀硝酸和铜反应是稀硝酸的氧化性足以氧化铜了，如果再稀，稀硝酸的氧化性就是H+，极稀就会有还原性。5%硝酸是肯定没法氧化银的，你得改用浓硝酸，反应会有二氧化氮气体，注意安全。5%的稀硝酸没法和铜反应应该还是浓度不够，此时的氧化性取决于H+，无法氧化铜。毕竟教科书上的稀和浓没有具体标准。理论应该没错就是，你加大浓度试试。