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用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 22:48:21
用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
分子或离子 孤对电子对数 杂化轨道数 中心原子轨道杂化形式 分子或离子的立体结构
NH3
BeCI2
SO3
NH
 
+
4
NH3中，价层电子对数=σ 键个数+
1
2（a-xb）=3+
1
2（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子形状为三角锥形；
BeCl2中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子形状为直线形；
SO3中，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
1
2（6-3×2）=3，含孤电子对数为0，杂化轨道数3，硫原子采用sp2杂化，分子形状为平面三角形；
NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形；
SO
 2−4中，价层电子对数=σ 键个数+
1
2（a-xb）=4+
1
2（6+2-4×2）=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp3杂化，分子形状为正四面体形；
NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
5−3×1
2=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形；
故答案为：
分子或离子  孤对电子对数  杂化轨道数  中心原子轨道杂化形式  分子或离子的立体结构
 NH3 1 4  sp3    三角锥形 
 BeCl2 0  2  sp  直线形 
 SO3 0  3  sp2  平面三角形 
NH4+ 0 4 sp3   正四面体 
 SO42-  0  4 sp3  正四面体
 NCl3 1   4 sp3 三角锥形
杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 为什么呢? 用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型 用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型 PCl3 SO2 NO2+ SCl2 SnC 请问氧气的VSEPR模型和分子立体构型,还有杂化方式是怎么样的? 如何用VSEPR理论判断中心原子轨道杂化方式和粒子空间构型? 杂化轨道理论和分子轨道理论的问题 ：vsepr模型和价电子构型一样吗 现代价键理论,杂化轨道理论和分子轨道理论有什么关系 轨道杂化理论? 杂化轨道理论 杂化轨道理论和分子轨道理论的相似点和不同点? 什么是vsepr模型?