已知FeS+2Hcl=Fecl2+H2S,将m克硫粉.ng铁粉均匀混合,在密闭容器加热至红热,冷却反应

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 10:14:38

已知FeS+2Hcl=Fecl2+H2S,将m克硫粉.ng铁粉均匀混合,在密闭容器加热至红热,冷却反应
已知FeS+2Hcl=Fecl2+H2S,将m克硫粉.ng铁粉均匀混合,在密闭容器加热至红热,冷却后加入多少毫升盐酸就不再产生升气体?

盐酸没有给浓度以下假设为是bmol/L吧根据方程式：Fe+S = FeS、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,得Fe∽2HCl,Fe∽H2S.如果Fe粉过量,则有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,得Fe∽2HCl,Fe∽H2.显然产生气体的体积及所需盐酸的量与硫粉的量无关,只与Fe的量有关.根据Fe∽2HCl可求得盐酸的体积250m/7b ml

几道化学计算题1.已知反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液 4克硫粉和8.4克铁粉混合后在密闭容器中加热充分反应后并冷却再加入足量的盐酸, 将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热至红热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收到的气体体积是? 为什么FeS+2HCl=FeCl2+H2S反应中二价的铁不会被氧化为3价? 11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标准状况下收集到的气体体积是...（答案是将8克硫粉和16.8克铁粉混合均匀,隔绝空气加热,冷却后得到黑色固体. 将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL 11.2克铁粉和2.2克硫粉均与混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标况下收集到气体的体积是多少 1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反氧族元素 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完 2mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是 2摩过氧化钠与2摩碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应排出气体物质后冷却残留的固体物质是