作业帮6-15 详细解释为什么。什么离子具有什么性质，然后写出离子方程式。
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 22:17:25
6-15
详细解释为什么。什么离子具有什么性质，然后写出离子方程式。
6-15 详细解释为什么。什么离子具有什么性质，然后写出离子方程式。
详细解释为什么。什么离子具有什么性质，然后写出离子方程式。
6-15 详细解释为什么。什么离子具有什么性质，然后写出离子方程式。
解题思路： 1.根据过量少量分析书写离子方程式； 2.根据实验目的设计相关实验，书写离子方程式。
解题过程：
解答： 6. （1）向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓K2SO4 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ （2）向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=BaSO4↓+KAlO2+2H2O Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-＝BaSO4↓+AlO2-+2H2O 7. 稀硝酸与铁粉反应 （1）若铁粉过量 3Fe+8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Fe2++2NO3-+8H+= 3Fe2++2NO↑+4H2O （2）若稀硝酸过量 Fe+4HNO3= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+NO3-+4H+= Fe3++NO↑+2H2O 8. 2NaCl +2H2O
H2↑+Cl2↑ +2NaOH 2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑ +2OH-： 9.实验设计是错误的，因为高锰酸钾会氧化浓盐酸，反应的方程式为：2KMnO4+16HCl(浓) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2 ↑ +8H2O 2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O 会干扰H2O2与高锰酸钾溶液反应的实验。 10.碱性条件下，铝粉还原NaNO2 2Al +NaNO2+NaOH+ H2O = 2NaAlO2+NH3↑ 2Al +NO2- + OH- +H2O = 2AlO2- + NH3↑ 11. 向NH4HSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 (1) Ba(OH)2溶液少量 2NH4HSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+(NH4)2SO4+2H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH-+ =BaSO4↓+2H2O (2) Ba(OH)2溶液过量 NH4HSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+NH3·H2O +H2O NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-+ =BaSO4↓+NH3·H2O +H2O 12. 阳极：Cu-2e- = Cu2+; 阴极 ：Cu2+ +2e- = Cu 13.FeCl3溶液水解显酸性将Mg(OH)2溶解 Fe3+ + 3H2O 
Fe(OH)3 + 3H+ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 合写一步为：2Fe3+ +3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 14. Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4 +S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+= S↓+SO2↑+H2O 换做浓硫酸反应相同。 15. 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2,证明还原性：I->Fe2+; 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-,证明还原性：Fe2+ > Br-; Cu2+只有氧化性，没有还原性，不可以与它们相比较的。 同学一次提问的问题有点多，解答耗时较多，呵呵。
最终答案：见解析。
解题过程：
解答： 6. （1）向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓K2SO4 2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ （2）向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=BaSO4↓+KAlO2+2H2O Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-＝BaSO4↓+AlO2-+2H2O 7. 稀硝酸与铁粉反应 （1）若铁粉过量 3Fe+8HNO3= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Fe2++2NO3-+8H+= 3Fe2++2NO↑+4H2O （2）若稀硝酸过量 Fe+4HNO3= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+NO3-+4H+= Fe3++NO↑+2H2O 8. 2NaCl +2H2O
H2↑+Cl2↑ +2NaOH 2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑ +2OH-： 9.实验设计是错误的，因为高锰酸钾会氧化浓盐酸，反应的方程式为：2KMnO4+16HCl(浓) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2 ↑ +8H2O 2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O 会干扰H2O2与高锰酸钾溶液反应的实验。 10.碱性条件下，铝粉还原NaNO2 2Al +NaNO2+NaOH+ H2O = 2NaAlO2+NH3↑ 2Al +NO2- + OH- +H2O = 2AlO2- + NH3↑ 11. 向NH4HSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 (1) Ba(OH)2溶液少量 2NH4HSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+(NH4)2SO4+2H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH-+ =BaSO4↓+2H2O (2) Ba(OH)2溶液过量 NH4HSO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+NH3·H2O +H2O NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-+ =BaSO4↓+NH3·H2O +H2O 12. 阳极：Cu-2e- = Cu2+; 阴极 ：Cu2+ +2e- = Cu 13.FeCl3溶液水解显酸性将Mg(OH)2溶解 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 合写一步为：2Fe3+ +3Mg(OH)2= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 14. Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4 +S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+= S↓+SO2↑+H2O 换做浓硫酸反应相同。 15. 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2,证明还原性：I->Fe2+; 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-,证明还原性：Fe2+ > Br-; Cu2+只有氧化性，没有还原性，不可以与它们相比较的。 同学一次提问的问题有点多，解答耗时较多，呵呵。最终答案：见解析。