在氢氧化钙中有一部分已变质,共17.4克,滴加浓度为18.25%的盐酸溶液,完全反应后放出气体为4.4克,则变

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/25 19:00:42

在氢氧化钙中有一部分已变质,共17.4克,滴加浓度为18.25%的盐酸溶液,完全反应后放出气体为4.4克,则变
质的氢氧化钙占总氢氧化钙的百分含量是

氢氧化钙变质是有一部分变成CaCO3

CaCO3 +2HCl =CaCl2+CO2 +2H2O CO2 +Ca（OH)2 =CaCO3 +H 2O
100 44 74 100
x 4.4 y 10
x=10g 带入右边化学方程式 y=7.4g
变质的Ca(OH)2为7.4g 质量分数为 7.4/17.4 =42.5%
再问：可是我们老师说的是最后一步用7.4/(7.4+7.4)=50% 这是为什么啊
再答：不好意思，确实是你老师的对了--“变质的氢氧化钙占总氢氧化钙”关键是这个问法===刚发现。变质的氢氧化钙是7.4g没问题。17.4g是CaCO3+未变质的Ca（OH）2.其中CaCO3为10g。所以未变质的Ca(OH)2为7.4g。这样变质的和没变质的都是7.4g.

8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0. 将一定量的锌放入94.7克某浓度稀盐酸中恰好完全反应后共放出0.2克氢气一瓶部分变质的氢氧化钠固体为测定其成分称取20克样品配溶液向其中滴加一定质量分数的稀盐酸放出气体质量科学计算题!1.向100gNa2CO3溶液中加入108.8克稀盐酸,恰好完全反应,放出8.8g无色气体,计算反应后溶液中向100克硝酸银溶液中加入盐酸至恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量,则所加盐酸中溶质的质量分数为一部分变质的氢氧化钙固体试样10克,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,该固体中氢氧化钙的质量分数是? 现有12.5克石灰石和100克盐酸,两者完全反应后放出气体4.4克求石灰石中CaCo3的含量稀盐酸的质量分数氯化钾与碳酸钠的固体混合物共21.2g与足量稀盐酸完全反应后,放出气体的质量为2.2g 现有CaCO3和CaCl2的混合物18克,放入50克某浓度的盐酸中恰好完全反应,并放出2.2克气体.求反应所得溶液中溶质把含有碳酸镁,氯化镁固体的混合物共15.8克加入到100克18.25%的盐酸中,完全反应,同时放出2.2克无色气体.求镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中将表面已被氧化的镁带4克放入足量稀盐酸溶液中,完全反应后放出0.2克氢气,则该镁带中含单质镁的质量分数