5.6g铁溶解于100ml 2mol/L的硫酸溶液中

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/17 03:24:37

5.6g铁溶解于100ml 2mol/L的硫酸溶液中
（1）反应完全后,产生氢气多少升?（标准状况下）
（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度为多少?（假设反应后,溶液体积不变）
（3）若在反应后的溶液中加入足量的氯化钠溶液,问生成沉淀多少克?
第三小题是氯化钡，不好意思，打错了

物质的量n（Fe）=m/M=0.1mol n（ H2SO4）=cv=0.2mol
1、Fe+H2SO4===FeSO4+H2（通过两个的物质的量分析我们知道H2SO4过量的）
1 1 1
0.1 n （H2SO4）1 n（H2）
得出n（H2）=0.1mol 所以V=n·Vm=22.4*0.1=2.24L
2、
n （H2SO4）1 =0.1mol 反映掉的硫酸0.1mol,
即剩余的0.1mol 浓度c=n/v=0.1/0.1=1mol/L
因为每个硫酸电离出2哥H+,所以c（H+）=2mol/L
3、应该是加入足量的NaOH把!哥们!
FeSO4+2NaOH==Fe（OH)2+Na2SO4
根据元素守恒0.1mol的铁,产生的Fe（OH)2沉淀也是0.1mol
即质量m=n·M=0.1*90g/mol=9g
过程就是这样的!
记得采纳哦!
再问：第三小题是氯化钡，不好意思，打错了
再答：哦！一样的！因为H2SO4加进去的物质的量为0.2mol 所以Ba2+ +SO42-===BaSO4 （SO42-没有被消耗，最终都是以SO42-存在溶液中）所以BaSO4也是0.2mol m=n·M=0.2·（137+96）=46.6g

将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1moL/L NaOH溶液将5.1g镁铝合金荣誉70ml 4mol/L 硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70ml 8 mol/L 的氢氧化钠溶液, 将2.7g铝溶解于100ml3mol/L NaOH溶液中,然后向所得溶液中加入400ml 1mol/L的盐酸,最后可得沉 1,将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液,得到将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．请回答：将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再加入240mL 3mol/L的N 把5.1g镁铝合金溶于600ml 0.5mol/L的硫酸溶液中,完全溶解后再加入1mol/L的氢氧化钠溶液,得沉淀13. 将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe 将5g某金属加入到100mL 2mol/L的硫酸中,当硫酸浓度降到原溶液一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解问一道高一化学简单计算题将5.6g铁粉投入足量的100ml 2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解 100ml质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g/cm*3)溶于900ml中,所得溶液浓度为1.84mol/L 有硫酸,硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中硫酸根的浓度为1mol/L,铁离子浓度为0.5moL/L,求最多溶解多少