高中化学氧化还原反应：升降不换位规律

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 20:27:59

高中化学氧化还原反应：升降不换位规律
王后雄《完全解读》氧化还原反应那节说的

指同一种元素的不同化合物之间发生的氧化还原反应,元素的化合价只接近不交叉.
举个例子来讲
6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 + 3H2O
这个反应中,氯化钾不是还原产物.原因就在于,这是同种元素发生的氧化还原反应.氯酸钾中的+5价的氯元素,和盐酸中的-1价的氯发生氧化还原.
产物中,-1价的氯被氧化成0价的氯气,这是毫无疑问的.
但是,+5价的氯的还原产物有没有-1价的氯呢?
答案是没有.因为,如果+5价的氯被还原成-1价的氯的话,化合价变化就出现了交叉.即由+5到-1,和由-1到0,这两者之间发生了交叉.这是不可以的.
因此,+5价的氯的还原产物只有氯气中的氯,而不包括氯化钾中的氯.
再举一个不是归中反应的例子
H2SO4(浓）+ H2S = S + SO2 + 2H2O
这也是同种元素之间的氧化还原反应.
浓硫酸的还原产物是二氧化硫,硫化氢的氧化产物是硫
而不能说,浓硫酸的还原产物是硫,硫化氢的氧化产物是二氧化硫.因为,如果这样说的话,化合价又出现了交叉,即+6到0,-2到+4.这是错误的.

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