0.03mol铜粉与浓硝酸反应,铜粉完全作用同时生成0.05mol气体,所消耗

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/07 08:03:22

0.03mol铜粉与浓硝酸反应,铜粉完全作用同时生成0.05mol气体,所消耗
浓硝酸物质的量为多少
方程式能不能写写？

0．11mol
设生成xmol 的NO2 ymol 的 NO 且x+y=0.05
消耗的浓硝酸一部分生成气体根据N守恒气体量就是这部分浓硝酸的量；另一部分作为酸介质与 Cu反映生成Cu（NO3）2 CU物质量的2倍就是这部分浓硝酸的量
所以 n= 0.05+0.03*2=0.11mol
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（1）Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
（2）3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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这个计算不用看方程式
列式只要根据物料守恒（即HNO3=NO+NO2）和最后不带电一个铜得对应2个硝酸根
所以结果是两部分和 0.11

6mol铜与4mol硝酸2mol硫酸反应生成3mol气体,为什么? 0.03mol铜与浓硝酸反应,收集到0.05mol气体,将此气体通入足量水,剩余气体体积 1mol铜与足量稀硝酸反应生成NO气体,转移电子数为多少? 1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应是,收集到标准状况得气体1.12L,则所消耗硝酸的物质的量 38.4g的铜与浓硝酸反应,铜全部作用后,生成22.4L的气体（标况）,求反应消耗的硝酸的物质的量足量铜与4mol浓硝酸反应,硝酸完全反应,问总共有多少硝酸被还原? 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）.则所消耗硝酸的物质的量是（　　）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）,则所消耗硝酸的物质的量将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应,挡铜完全作用时,收集到气体2.24L（标准状况下）,那么所消耗的硝酸物质的量是多 3.84克的铜与一定浓硝酸反应，生成1.12L的气体时，铜恰好完全溶解，求反应中消耗硝酸物质的量，反应中被还原的硝酸的物一定量铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应,为什么铜1mol,参加反应的硝酸就是3mol 0.3mol铜和浓硝酸的反应中铜全部溶解生成0.1mol气体.（1）转移电子的物质的量