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锌和稀硫酸反应怎么回事?

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/13 06:31:28
锌和稀硫酸反应怎么回事?
一直锌和稀硫酸（硫酸量足）反应生成氢气和硫酸锌.实验室制取2g氢气,消耗了68g锌,则锌粒中可能含有的杂质是
A .Al B.Fe C.Mg D.ZnO
为何选D?
发生的化学反应方程式是：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
对于锌来说,是每65g锌生成2g的氢气,而实际是消耗了68g,说明含有的杂质是与硫酸反应生成2g氢气消耗质量更大的物质.
从上述反应可以看出：每2g氢气需要消耗铝18g,需要镁24g,需要铁56g,这些都不符合条件.而D是可以的.
（可以这样想：68g中有65g是锌,生成2g氢气,还有的3g氧化锌与硫酸不生成氢气）
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