来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 04:18:23
甲烷的键角为什么大于氨气
这要从从分子的价键理论加以解释
甲烷分子式为CH4,C原子与H原子形成四个单键,形成的是sp3杂化轨道,C原子通过4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道重叠成键而生成,它的空间结构为正四面体,键角为109.5°.
N原子也形成sp3杂化轨道,但由于N原子周围有5个电子,在与H形成3个键后,多出一对孤对电子,由于斥力作用,这对孤对电子对N-H键有挤压作用,导致其键角减小,为107.3°.
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