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极性分子与非极性分子的区分

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 02:38:02
极性分子与非极性分子的区别和特征
解题思路： 非极性分子是原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。 极性分子是分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）分子。
解题过程：
解析：两者都只含有共价键，都是共价分子。区别就是看正负电荷中心是否能重叠。
例如：非极性分子有H2、O2、N2、、CO2（直线型，正电荷中心在碳上，负电荷中心在两个氧的中点，也是碳上，所以重合）、CH4（正四面体结构，正负电荷中心都在中心碳上）。
极性分子有NH3（不规则的正四面体，所以正负电荷中心不重合）、H2O（水是V字型结构，负电荷中心在氧上，正电荷中心在两个氢的连线的中点上，所以不重合）、HCl等。
判据:
　　1、中心原子化合价法:
　　组成为ABx型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,SO3,PCl5
　　2、受力分析法:
　　若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
　　不是非极性分子的就是极性分子。

最终答案：略
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