取一定质量的KClO3与2.55克的二氧化锰反应加热,测得二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,求

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/18 00:36:25

取一定质量的KClO3与2.55克的二氧化锰反应加热,测得二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,求
(1)生成氧气多少克 (2)反应前KClO3有多少克
燃烧含硫化氢5%的天然气40吨,其中80%的硫元素转化为二氧化硫,能生成污染空气的二氧化硫气体多少吨?

1、二氧化锰在剩余的固体中占25.5%,二氧化锰为2.55克,知道剩余固体为
2.55÷25.5％＝10g
剩余固体中氯化钾的质量为10－2.55＝7.45克
2KClO3=2KCl+3O2
245 149 96
x 7.45g y
245：149＝x:7.45g 可得x=12.25g
149：96＝7.45g：y 可得y=4.8g
2、40顿天然气中H2S有40×5％＝2吨
H2S中S％＝32÷34＝94.1％
所以硫元素质量为2×94.1％＝1.882吨
其中80％转化为SO2,则转化为SO2的硫元素质量为1.882×80％＝1.506吨
这些硫转化为SO2.SO2中硫元素质量分数为32÷64＝50％
所以二氧化硫质量为 1.506÷50％＝3.01吨
或者用化学方程式解
2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2
68 128
2×80％ x
68:128=1.6：x
所以x＝3.01

一道科学计算题,实验室取一定量氯酸钾与2.55克二氧化锰反应加热,完全反应后,测得的二氧化锰占剩余固体质量的25.5%求氯酸钾和二氧化锰混合物31克加热到质量不减少冷却测固体质量为21.4克求反应后剩余固体中二氧化锰的质量分将27.6克氯酸钾(KCLO3)与2克二氧化锰(MnO2)加热制取一定量的氧气后,使反应停止测得停止时剩余固体中含有二将6.2克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,称得剩余固体质量为4.28克,求二氧化锰和氯化钾各占多少摩尔实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气,一直反应前二氧化锰占混合物质量的20%,加热一段时间后,剩余固体中二将27.6g氯酸钾和2g二氧化锰合并加热,制取一定量的氧气后测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10%,求所制得的氧气质量取氯酸钾（KCLO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物31g置于干燥的试管中,加热到质量不再减小为止,冷却后测得剩余固体质把5克不纯的氯酸钾【杂质不反应】与0.77克二氧化锰混合加热充分反应,到质量不变为止,测得剩余固体里的二氧化锰的质量分数用a克的KClO3（氯酸钾）和b克的MNO2（二氧化锰）混合加热一段时间后放出氧气,测得剩余固体中MNO2占20％.则放 27.6g氯酸钾与2g二氧化锰受热制度取一定量的氧气,使反应停止,测得剩下固体中含二氧化锰的质量为10%,求已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克,充分加热至反应停止后,剩余固体的质量为20 某同学取0.5g的二氧化锰和一定量的氯酸钾混合加热制取氧气.加热一段时间,冷却后称得剩余固体质量为15.4g