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在含有n molFeBr2的溶液中通入Cl2的物质的量xmol

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 16:04:43
在含有n molFeBr2的溶液中通入Cl2的物质的量xmol
问：当x小于等于0.5nmol这一反应的离子方程式
当x大于等于1.5nmol这一反应的离子方程式
当x等于nmol这一反应的离子方程式
Fe2+和Br-中,Fe2+还原性更强,所以首先被氧化的是Fe2+,只有Fe2+被全部氧化,Br-才开始氧化.（否则如果有Fe2+剩余Br-就被氧化的话,产生的Br2会继续氧化Fe2+）
amolFeBr2含Fe2+ n mol（全部被氧化失n mol电子）,Br- 2n mol（全部被氧化失2n mol电子）,所以分为Cl2得电子为n mol（x=0.5n ）和3n mol（x=1.5n ）两个节点分析.
（1）当x≤0.5n 时候,最多得n mol电子.所以此时只有Fe2+被氧化,Br-没有参加反应：
2nFe2+ + nCl2 == 2nFe3+ + 2nCl-
即：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
（2）当0.5n ≤x≤1.5n 时候,最多得3n mol电子.所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5n mol）,Br-被部分氧化（利用剩余x-0.5n mol的Cl2氧化）：
nFe2+ + 0.5nCl2 == nFe3+ nCl-
2（x-0.5n）Br- + （x-0.5n）Cl2 == （x-0.5n）Br2 + 2（x-0.5n）Cl-
合并：
nFe2+ + 2（x-0.5n）Br- + xCl2 == （x-0.5n）Br2 + nFe3+ + 2xCl-
特别地当x=n时,
n Fe2+ + 2（n-0.5n）Br- + nCl2 == （n-0.5n）Br2 + nFe3+ + 2nCl-
化简得
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Br2 + 2Fe3+ + 4Cl-
（3）x≥1.5n,Fe2+被全部氧化,Br-全部被氧化：
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
含有amolFeBr2的溶液中,通入xmol Cl2.下列各项为通入Cl2过程中,溶液内发生的离子 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式， 向含有NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的Cl2,为什么Cl2先与NaI反应而不是NaBr? 某硫酸溶液的物质的量浓度是xmol/L.溶质的质量分数是a%.该溶液的密度是 FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2,离子方程式? 每燃烧xmol酒精,需要消耗氧气的物质的量是_____mol.已知在同温同压下,相同物质的 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3：5，则参加反应的Cl2与N 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是 将等物质的量的SO2 、 Cl2 混合后通入含有品红和Ba（NO3）2 的混合溶液里,发生的现象是? 将等物质的量的SO2 、 Cl2 混合后通入含有品红和Ba（NO3）2 的混合溶液里, cl2通入naoh溶液,反应得到含有clo离子和clo3离子物质的量是1:1的混合液,此反应的 在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（　　）