含FeS280%的硫铁矿,燃烧率为95%,SO2的转化率为90%,SO3的吸收率为98%问生产500t98%的硫酸

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 20:49:17

含FeS280%的硫铁矿,燃烧率为95%,SO2的转化率为90%,SO3的吸收率为98%问生产500t98%的硫酸
所需要的矿石的质量和标况下的空气?与网上很多题不一样,不要复制粘贴.

主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2；
2SO2+O2=2SO3；
SO3+H2O═H2SO4
根据硫元素守恒,利用关系式列式计算,反应的关系式为：FeS2～2H2SO4．
设矿石的质量为x,
FeS2
～～～～～～～～2H2SO4
120t 2×98t
80%×95%×90%×（1-2%）x
500t×98%
解之得：x=447.5t,
答：生产500t98%的硫酸需矿石的质量447.5t．
O2我就不求了,求完再除以0.2就是空气质量了!
再问： O2我算出来答案很奇怪，几万几千升呢。麻烦算一下。谢谢。
再答：怎么能得道升？应该是t吧？然后除以0.2 数值应该会很大！

接触法制硫酸时.若硫铁矿损失率为5%,SO2的转化率为95%,SO3的吸收率为98%,求制98%的浓H2SO4 100t 1.现有1000t纯度为80%的硫铁矿用来生产硫酸,拖SO2氧化成SO3的转化率为90%,三氧化硫的吸收率为95%,则1 用含10%杂质的硫铁矿FeS2,经接触法制硫酸.在制备过程中,SO2的转化比为98%,SO2转化为SO3和SO3 用含10%杂质的硫铁矿,经接触法制硫酸,再制备过程中,SO2的产率98%,SO2转化为SO3和SO3转化为硫酸时分别损失用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98% 含硫40%的硫铁矿100吨,假设SO2转化为SO3过程中损失率是2%,问理论上可以生成98%的硫酸多少吨? 用含10%杂质的硫铁矿FeS2,经接触法制硫酸.在制备过程中,SO2的转化比为98%,SO2转化为SO3和工业上用硫铁矿煅烧制SO2时,硫的损失率为2%,SO2接触氧化剂SO3时,SO2的转化率为90%,SO3吸水得硫酸,硫酸 SO2全部转化为SO3,SO3又全部转化为硫酸,的化学式是什么用含FeS2 80％的硫铁矿石（杂质中不含硫）为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4％,将SO2氧化为SO3时,其转化工业上用接触法制取硫酸,今含有FES2、90%的硫铁矿500t,煅烧时损失5%的硫,SO2转化为SO3时又损失15%的S so2转化为so3的化学方程式