来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 19:55:58
怎样利用共价键理论判断N2F2的分子构型?
因为氮要成三根键,两个氟加起来也只有两根键,所以氮和氮之间必定有成键.
因为一个氮和两个氟成键后另一个氮不满足成键规律,所以氟只能分别和两个氮成键.于是氮之间的键是双键（为了满足三根键）
F-N=N-F（孤对电子打不出来）
所以氮原子都是sp2杂化,此结构有顺式反式之分.顺式是两个氟在同一侧,孤对电子在同一侧,孤对电子间排斥力大不够稳定.
反式是两个氟处于对位,孤对电子处于对位,排斥力最小,结构最对称,更稳定
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