（2014•建邺区一模）氯化钠在生活、生产中有广泛的用途．

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 03:11:04

（2014•建邺区一模）氯化钠在生活、生产中有广泛的用途．
Ⅰ．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种．某同学配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g；水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
Ⅱ．海水中提取氯化钠．利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙、氯化钙和氯化镁．以下是制备纯净氯化钠的实验流程，请据图1回答问题．

（1）操作Ⅰ的名称是______，操作Ⅱ的名称是______；
（2）加入的试剂A是______，沉淀的主要成分为______；
（3）写出Na₂CO₃与杂质反应的化学方程式______；
（4）加入试剂B的目的是______．
Ⅲ．实验室制备氯化钠
（1）图2是生成氯化钠的反应，该反应的化学方程式为______．
（2）上述反应没有明显的现象，为证明反应发生可以加入的试剂有______
A．无色酚酞试液 B．锌粒 C．硝酸钾溶液 D．硝酸银溶液
（3）生成氯化钠的反应还有很多，下列反应有氯化钠生成的是______
A．Na+Cl₂ B．Na₂SO₄+BaCl₂ C．NaOH+KCl D．Na₂CO₃+HCl．

Ⅰ．需要氯化钠的质量是：100g×16%=16g．
所需水的质量：100g-16g=84g．
84g÷1g/cm³=84cm³=84mL．
故答案是：16；84；
Ⅱ．（1）粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程．
故答案是：过滤；蒸发结晶；
（2）加入NaOH溶液，它与氯化镁反应生成沉淀Mg（OH）₂，以除去混合溶液中的氯化镁．加入过量的Na₂CO₃溶液，它与氯化钙溶液反应生成沉淀CaCO₃，以除去氯化钙．
故答案是：NaOH；Mg（OH）₂和CaCO₃
（3）氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其反应方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
（4）由于在滤液中加入了过量的NaOH和Na₂CO₃溶液，在氯化钠中属于杂质，所以加入试剂B以除去该杂质．
故答案是：除去过量的NaOH和Na₂CO₃；
Ⅲ．（1）图中所示钠离子与氯离子结合，氢离子与氧离子结合，其反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，使用酚酞试液可以鉴别NaOH的存在；
锌粒可以检验稀HCl的存在．
故答案是：A、B；
（3）A、2Na+Cl₂

点燃
.
2NaCl，故本选项符合题意；
B、BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．故本选项符合题意；
C、NaOH与KCl不反应，不能生成氯化钠，故本选项不符合题意；
D、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．故本选项符合题意；
故答案是：A、B、D．

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