化学反应放热问题H2+F2=2HF+270kJ

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/24 01:18:16

化学反应放热问题H2+F2=2HF+270kJ
H2+F2=2HF+270kJ
这个是放热反应而△=-270kJ,为什么反应式中是+270KJ呢
然后
在相同条件下,一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量.若生成液态水放出的热量为Q1；若生成气态水放出的热量为Q2.那么Q1与Q2之间的大小关系是（）
A.Q1＞Q2 B、Q1＜Q2
说是反应放热带负号 Q1的绝对值大于Q2 两者都小于零所以Q1＜Q2
为毛啊=

ΔH是算反应物的焓变,你只要把右边的+270kJ移到左边来就是焓变了
所以一般反应就是这样的A+B+ΔH====C+D
第二题
液化放热,所以生成液态水的反应可以看成是生成气态水的反应加上气态水液化的过程,所以第一个反应放热多,第二个反应放热少.
放热反应所以ΔH是负的,所以是B.
再问：高一党不知道什么是
焓变
再答：。。纳尼，热化学方程式不教焓变的么！焓变就是ΔH啊
再问：网上的答案都是A 菁优网的也是A T.T
再答：。。。看你怎么理解这个Q了
你书上的答案是把Q当ΔH（焓变）算
网上的答案是把Q当作热量算
这个题不是很严密，一般都会写ΔH
所以。。答案随意吧

已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ 热反应方程式的问题已知：H2(g)＋F2(g) = 2HF(g)；△H= - 270kJ·mol-1,下列说法正确的是A 已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）反应h2+f2=2hf +270kj.1mol氢气与1mol氟气能量总和为啥大于2mol氟化氢气已知：H2（g）+F2（g）⇌2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）已知：H2（g）+F2（g）-→2HF（g）+270kJ，下列说法正确的是（　　） H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ,则：1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于2 H2+F2=2HF,该反应生成HF后体系的混乱度为什么增大化学反应及能量变化已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热H=-483.6kj\molH2O(l)=H2O(g Si+2F2=SiF4 无气体符号Si+4HF=SiF4有气体符号+2H2 为什么不能直接用H2和F2来制备HF 化学反应中的热量变化H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) deltaH=-285.8kJ/mol ……1 H2(g