作业帮寻找一道关于卤素元素的难题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/08 18:33:38
寻找一道关于卤素元素的难题
= = 老师布置的作业 找一道关于卤素元素的题目 交给他 请把
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化学发展史上,有许多偶然事件引起科学发现的事例,碘的发现也得益于Courtoris对意外现象的注意.碘是人类发现的第二个生物必需微量元素,它以碘化物形式存在于海水、海藻及人体甲状腺中.人类缺碘会引起甲状腺肿大,我国已全面实施加碘盐方案.回答下列问题：
（1）碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl2于NaI溶液中,指出运用该法时应注意的问题?分析其原因,写出有关反应方程式.
（2）在100％硫酸中,I2可被HIO3氧化成I3＋,写出配平的离子方程式.
（3）为什么在日照强、温度高的海区,表层水碘浓度往往要低一些?
答案（1）该法应注意控制Cl2用量,防止Cl2过量,否则过量Cl2会氧化I2,发生如下反应；I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3－＋10Cl－＋12H＋ 因为EφCl2/Cl-＞EφIO3-/I-
（2）HIO3＋7I2＋5H2SO4＝5I3＋＋3H2O＋5HSO4－
（3）海水中,I－在阳光紫外线的照射下,按下式反应,生成I2并蒸发到空气中
I－＋1/2O2＋H2O＝I2＋2OH－
很长一段历史时期,人们认为溴不会呈现＋7价.1968年有位化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应,首先制出BrO4－离子,随后在1971年用XeF2和KOH、KBrO3的水溶液反应,得到了很纯的KBrO4晶体.
（1）已知XeF2跟水反应放出氙气和氧气,氟以化合态存在于溶液中,试写出化学反应方程式 ,氧化剂是 ,被氧化的元素有 .
（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4晶体的反应方程式.
（3）根据上述信息指出高溴酸根的稳定性和溶液的pH值的关系.
答案：（1）2XeF2＋2H2O＝2Xe↑＋O2↑＋4HF 2XeF2 O
（2）XeF2＋2KOH＋KBrO3＝Xe↑＋KBrO4＋2KF＋H2O
（3）溶液pH值越高,溶液越稳定.
220K时在全氟代戊烷溶剂中,Br2和O2反应得到固体A,A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3.用过量KI和稀硫酸处理A生成I2,1mol A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应.（以下化学式均指最简式）
（1）确定A的化学式,写出A在NaOH溶液中歧化的化学方程式；
（2）A在全氟代戊烷中与F2反应得到无色晶体B,B含有61.1%的Br,确定B的化学式；
（3）将B微热,每摩尔B放出1mol O2和1/3 mol Br2,并留下C,C是一种黄色液体,确定C的化学式；
（4）如果C跟水反应时物质的量之比为3∶5,生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气,写出化学反应方程式；若有9g水被消耗时,计算被还原C的物质的量.
（5）液态C能发生微弱的电离,所得阴阳离子的式量比约是4∶3,写出电离反应方程式.
（6）指出分子B、C中中心原子的杂化类型和分子的构型.
答案：（1）A是BrO2；6BrO2＋6NaOH＝NaBr＋5NaBrO3＋3H2O
（2）B是BrO2F
（3）C是BrF3
（4）3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2 0.2mol
（5）2BrF3＝BrF2＋＋BrF4－
（6）B：sp3 三角锥；C：sp3d 正三角形
.这题够难的了.
（1）碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl2于NaI溶液中,指出运用该法时应注意的问题?分析其原因,写出有关反应方程式.
（2）在100％硫酸中,I2可被HIO3氧化成I3＋,写出配平的离子方程式.
（3）为什么在日照强、温度高的海区,表层水碘浓度往往要低一些?
答案（1）该法应注意控制Cl2用量,防止Cl2过量,否则过量Cl2会氧化I2,发生如下反应；I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3－＋10Cl－＋12H＋ 因为EφCl2/Cl-＞EφIO3-/I-
（2）HIO3＋7I2＋5H2SO4＝5I3＋＋3H2O＋5HSO4－
（3）海水中,I－在阳光紫外线的照射下,按下式反应,生成I2并蒸发到空气中
I－＋1/2O2＋H2O＝I2＋2OH－
很长一段历史时期,人们认为溴不会呈现＋7价.1968年有位化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应,首先制出BrO4－离子,随后在1971年用XeF2和KOH、KBrO3的水溶液反应,得到了很纯的KBrO4晶体.
（1）已知XeF2跟水反应放出氙气和氧气,氟以化合态存在于溶液中,试写出化学反应方程式 ,氧化剂是 ,被氧化的元素有 .
（2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4晶体的反应方程式.
（3）根据上述信息指出高溴酸根的稳定性和溶液的pH值的关系.
答案：（1）2XeF2＋2H2O＝2Xe↑＋O2↑＋4HF 2XeF2 O
（2）XeF2＋2KOH＋KBrO3＝Xe↑＋KBrO4＋2KF＋H2O
（3）溶液pH值越高,溶液越稳定.
220K时在全氟代戊烷溶剂中,Br2和O2反应得到固体A,A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3.用过量KI和稀硫酸处理A生成I2,1mol A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应.（以下化学式均指最简式）
（1）确定A的化学式,写出A在NaOH溶液中歧化的化学方程式；
（2）A在全氟代戊烷中与F2反应得到无色晶体B,B含有61.1%的Br,确定B的化学式；
（3）将B微热,每摩尔B放出1mol O2和1/3 mol Br2,并留下C,C是一种黄色液体,确定C的化学式；
（4）如果C跟水反应时物质的量之比为3∶5,生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气,写出化学反应方程式；若有9g水被消耗时,计算被还原C的物质的量.
（5）液态C能发生微弱的电离,所得阴阳离子的式量比约是4∶3,写出电离反应方程式.
（6）指出分子B、C中中心原子的杂化类型和分子的构型.
答案：（1）A是BrO2；6BrO2＋6NaOH＝NaBr＋5NaBrO3＋3H2O
（2）B是BrO2F
（3）C是BrF3
（4）3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2 0.2mol
（5）2BrF3＝BrF2＋＋BrF4－
（6）B：sp3 三角锥；C：sp3d 正三角形
.这题够难的了.