我要配制PH=3缓冲溶液(磷酸和磷酸盐),看到你说可以这样配
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/21 17:46:55
我要配制PH=3缓冲溶液(磷酸和磷酸盐),看到你说可以这样配
pH为3:用磷酸与磷酸二氢钠配制
c磷酸:c磷酸二氢钠=0.1318:1(摩尔比,浓度根据需要稀释,稀释不影响缓冲液的pH)
我不是很明白,能和我具体讲下量的加入吗?然后我将这个缓冲溶液用作液相分析流动相的水相的,浓度大概需要多少呢?
pH为3:用磷酸与磷酸二氢钠配制
c磷酸:c磷酸二氢钠=0.1318:1(摩尔比,浓度根据需要稀释,稀释不影响缓冲液的pH)
我不是很明白,能和我具体讲下量的加入吗?然后我将这个缓冲溶液用作液相分析流动相的水相的,浓度大概需要多少呢?
根据弱酸弱碱在水中的电离水解多重平衡,推导出两个公式
对于弱酸:pH=pK-lg(c酸/c盐)
对于弱碱:pOH=pK-lg(c碱/c盐)
由磷酸的
pK1=2.148
pK2=7.198
pK3=12.32
以及配制缓冲溶液使得两条经验规律:pH在pK正负1范围内,缓冲溶液浓度不宜过低.
计算出比例为0.1318:1
在实际应用中,不同的情况会略有一些变化,如果对pH精度要求不高,用0.13:1即可,如果对pH精度要求很高,那只能边测边配.浓度的具体数值需要根据实际情况,例如:有多少酸或碱会影响pH,这个过程中溶液pH值最大变化是多少,等等因素具体计算.如果希望pH变化小于0.1加入的酸和盐的总量不少于干扰pH的酸或碱的10倍(单位为mol,干扰pH物质的总量按H+或OH-计算).如果希望pH变化小于0.01,则加入量应为100倍以上.
对于弱酸:pH=pK-lg(c酸/c盐)
对于弱碱:pOH=pK-lg(c碱/c盐)
由磷酸的
pK1=2.148
pK2=7.198
pK3=12.32
以及配制缓冲溶液使得两条经验规律:pH在pK正负1范围内,缓冲溶液浓度不宜过低.
计算出比例为0.1318:1
在实际应用中,不同的情况会略有一些变化,如果对pH精度要求不高,用0.13:1即可,如果对pH精度要求很高,那只能边测边配.浓度的具体数值需要根据实际情况,例如:有多少酸或碱会影响pH,这个过程中溶液pH值最大变化是多少,等等因素具体计算.如果希望pH变化小于0.1加入的酸和盐的总量不少于干扰pH的酸或碱的10倍(单位为mol,干扰pH物质的总量按H+或OH-计算).如果希望pH变化小于0.01,则加入量应为100倍以上.
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