可逆反应的转化率问题增大一种反应物的浓度,可提高另一种反应物的转化率,但它本身的转化率反而降低.这是为什么?主要是"它本

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/01 04:45:49

可逆反应的转化率问题
增大一种反应物的浓度,可提高另一种反应物的转化率,但它本身的转化率反而降低.这是为什么?主要是"它本身的转化率反而降低"我不懂,

转化率=转化量/初始量
如A+B=C
加入使A平衡向右,B的转化率变大.但是平衡是微弱的,A转化率分母增加的较多,所以降低
这个问题用"有效碰撞"理论来解释最为准确.
设可逆反应为:A(气)+B(气)+C+D
固定A的起始量,增大B的起始量.
显然,B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小.(鸟群中的每只鸟,要比独飞的鸟受到鹰攻击的机率更小)
而B的转化率与"单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比."
故B的起始量越大,B的转化率就越低.
奇妙的是,如果转变看问题的角度,B的起始量越大,则每个A碰撞到B的机率就越大,则A的转化率就越高.(鹰向鸟群冲刺比向单只鸟冲刺更易碰到鸟.当然,前提是鹰不要被鸟群吓倒,嘿嘿.)
这也就是说,提高哪种反应物的起始量,哪种反应物的转化率就会降低,而其他反应物的转化率就会升高.

如何理解“在达到平衡态的可逆反应中,增加一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率而自身转化率降低当反应物只有一种时,增大该反应物的浓度,转化率增大还是降低,为什么? （在达到平衡态的可逆反应中,增加一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率而自身转化率降低,另一种反应物的浓度降低而自身对于可逆反应,为什么达到平衡时增大反应物的物质的量,该反应物的转化率反而降低呢当反应物只有一种时,增大反应物浓度,会提高反应物的转化率吗? 为什么当增大一种反应物的浓度,使平衡向正反应方向移动时,只会使另一种反应物的转化率提高,而其本身的转化率却降低? 为什么在可逆反应中如果有两种反应物增大其中一种反应物浓度则这种反应物转化率减小另一种反应物转化率增大试举例说明增大反应物浓度可提高反应物转化率? 化学反应平衡,如果反应物质有一种,增大反应物浓度,该反应物的转化率升高还是降低? 1、教辅书上说增大一种反应物的浓度,则另一种反应物的转化率增大,而这种反应物的转化率一般减小.这里为什么要用一般这个可逆反应的反应物转化率怎么计算? 在气体体积减小的反应中,增大一种气体反应物的浓度,该反应物转化率变大还是变小?另一种反应物呢?