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某100g稀硫酸中含有H2SO4 0.1mol.(1)该稀硫酸的溶质质量分数是多少?（2）中和这些稀硫酸需要多少摩尔氢氧

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/31 01:09:59
某100g稀硫酸中含有H2SO4 0.1mol.(1)该稀硫酸的溶质质量分数是多少?（2）中和这些稀硫酸需要多少摩尔氢氧
这些氢氧化钾的质量是多少克?
溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量
0.1摩尔的硫酸的质量等于0.1乘以硫酸的摩尔质量=0.1*98g=9.8g
那么溶质质量分数=9.8/100*100%=9.8%
该稀硫酸中含有0.1摩尔硫酸,而每个硫酸含2个可电解的氢,硫酸是强电解质（中学这样认为）,氢百分百电解成氢离子,那么要中和该溶液就需要等量的氢氧根离子
每个氢氧化钾含有1个氢氧根,氢氧化钾也是强电解质,所以氢氧根同样百分百电离
所以所需要的氢氧化钾的量=所需要氢氧化根的量=氢离子的量=硫酸的量*2=0.1*2mol
九年级化学计算1、中和40g氢氧化钠溶液,需用含H2SO4 0.05 mol的稀硫酸.求氢氧化钠溶液溶质的质量分数.2、 6.5g锌与100g某稀硫酸恰好完全反应,求:（1）100g该稀H2SO4中溶质的质量和溶剂的质量? 欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸多少g 把100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为5%的稀硫酸,需要多少水? （1）欲配置100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸多少克?（2）取足量的稀硫酸与6.5g锌充分反应,可 配制1000毫升溶质质量分数为30%（密度为1.22g/cm3）的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 98% 密度为1.84g/cm3 硫酸与配置100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸多少克? 若选用得稀硫酸溶质质量分数为12%,则用100ml 98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配置该稀硫酸,需要加水多少克 实验室配制100g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）多少毫升？ 完全中和80gNaOH溶液,需要质量分数为25％的稀硫酸49g,求此NaOH溶液中溶质的质量分数 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,求该溶液中溶质的质量分数. 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求：（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数．（2）反应后溶液中溶质的质量分数．