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如何判断 在100 ℃,101325 Pa下,1mol水全部向真空容器气化为100 ℃,101325 Pa的蒸气,是否可

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：物理作业 时间：2024/05/14 18:33:47
如何判断
在100 ℃,101325 Pa下,1mol水全部向真空容器气化为100 ℃,101325 Pa的蒸气,是否可逆?为什么?它的 deltaG 等于 0
吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非,上述反应在等温等压下进行,不做非体积功,即W非=0,可知ΔG0,即ΔG>0,这与前面的结论矛盾,所以这个过程不能自发的进行.它必须从外界吸热才行.
再问： 那这个过程是可逆过程吗？为什么
再答： 这个问题你可以分作两段来看，首先该状态下的水肯定会蒸发到真空中，但是这一过程肯定降温的，而且这是自发的，这个过程混乱程度是增加的，所以当水全部蒸发完时，水蒸气的温度肯定低于100°C，这就是第二阶段，从外界吸热，水蒸汽达到100 ℃，101325 Pa。所以这个问题，正向无法完全自发进行，而逆向也不可能。逆向时，水蒸汽降到100°C以下，真空下，水蒸汽也不会变成液态水，需要外界压缩或者温度进一步降的极低哈。
再答： 其实这看以看作是两个过程的复合，对正反应来说，首先是一步自发进行的，混乱程度增加，即该状态下的水蒸发到真空中，但是这个过程必然要冷却，所以蒸发完后，第二步，水蒸汽吸热才能达到该题描述状态，第二步又是不能自发进行的。反过来，该题描述状态下的水蒸汽放热可以自发的进行，但是H2O由水蒸汽变为水，体积比为1000:1，所以过程中会产生负压（对101325Pa而言），这个时候水的沸点就不是100°C了。所以不能直接变为100°C的水。需要加压才行。所以不完全可逆，或者说不可逆。
有一真空容器,在室温下容器内的气压为10的负8次方Pa,估算该容器内1立方米气体中分子数 1mol液体甲苯在沸点383.2K和101325pa时像真空蒸发,变成383.2K和101325pa的理想气体.已知38 在一密闭容器中充入 1mol H2 和 1 mol I2 ,压强为p(PA),并在一定温度下使其发生反应,H2(g)+I 一道化学题的解答在537摄氏度、1.01*100000Pa是，向溶积可变的密闭容器中冲入2mol SO2、1mol O2 容积为5L的密闭容器中,通入40mol的SO2和20mol的O2,在1,01*10^5Pa,300℃条件下发生反应 在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2 某容器装入8克X物质和17克Y物质,加热使之完全气化,压强为450000Pa；在同一体积的容器中装入2克X和7克Y,在相 537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、1mol  在一密闭容器中冲入1mol H2和1mol I2,压强为P(pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)= 在常压和100℃条件下,把乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混合气体为VL 已知在100kPa压力下,苯和甲苯的沸腾温度,摩尔气化焓分别为353K、30.72kJ•mol-1和383K 水容器抽真空密闭容器内有一定量的水（约占容器一半）,如果将该容器抽真空（500~800Pa）,需要在真空泵前面添置什么结