化学必修1--氯元素选择题

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/05/15 17:57:34

化学必修1--氯元素选择题
氯酸是一种强酸,室温下,其浓度超过40%时会发生分解,a HClO3===b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O 用湿润的淀粉-KI试纸检验气体产物,试纸先变蓝后褪色.下列说法正确的是
A.有反应可确定氧化性HClO4>HClO3
B.变蓝的淀粉-KI试纸褪色是因为可能发生：5Cl2+I2+6H2O===12H+ +10Cl- +2IO3-
C.若氯酸分解得到的混合气体,1mol混合气体质量为52.5g,则反应方程式克表示为：26HClO3===15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20个
答案是BD.BD为什么对啊

HClO3到HClO4中Cl化合价升高,发生氧化反应,因此,后者是氧化产物,氧化性小于前者,A错；
B,褪色说明I2被反应而Cl2氧化性强于I2,于是将I2氧化,B是正确的离子方程式；
C中M=（15*16*2+8*35.5*2）/（15+8）=45.57,不是52.5；
D,8molHClO3中化合价降低的只有到Cl2,每个Cl原子降5,而升高的有到HClO4（每个Cl原子升2）和O2 （每个O原子升2）,得失电子守恒：2*2b+2d=5*2c,即12+2d=10c.(1);元素守恒：a=2c+d,即8=2c+d.(2);由（1）、（2）两式解得c=2,d=4,所以转移电子数=2*c*5=10*2=20,正确.
（原来看错了,不好意思）

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