作业帮计算(化学反应的求算)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/25 04:25:16
我国约在南北朝就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器.电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，去10g该黄铜样品加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.9g。求： （1）该黄铜样品中铜的质量分数。 （2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
解题思路：
解题过程：
假设完全反应的锌的质量为xg.消耗纯硫酸的质量为yg
根据锌与硫酸的反应有
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98 2
xg yg 0.19g
x==6.175g
y==9.31g
则
1
黄铜样品中铜的质量分数为(10--6.175)/10==0.3825(或38.25%)
2
按照现在的数据可求硫酸溶液的溶质质量分数为
9.31g/50g==0.1862(或18.62%)
最终答案：略
解题过程：
假设完全反应的锌的质量为xg.消耗纯硫酸的质量为yg
根据锌与硫酸的反应有
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98 2
xg yg 0.19g
x==6.175g
y==9.31g
则
1
黄铜样品中铜的质量分数为(10--6.175)/10==0.3825(或38.25%)
2
按照现在的数据可求硫酸溶液的溶质质量分数为
9.31g/50g==0.1862(或18.62%)
最终答案：略