将a g氯化钾溶于1.8L水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a值为
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/06 12:12:42
将a g氯化钾溶于1.8L水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a值为
A.0.745 B.0.39 C.39 D.74.5
A.0.745 B.0.39 C.39 D.74.5
氯化钾化学式KCl,其相对分子质量为39+35.5=74.5g
相对分子质量=摩尔质量,所以氯化钾摩尔质量为74.5g/mol
所以a g氯化钾的物质的量为 ag÷74.5g/mol=a/74.5 mol
其中含有的钾离子的物质的量为 a/74.5mol
水的密度为1g/ml,1.8L水即1800ml水,质量为1800ml×1g/ml=1800g
水的相对分子质量为18,所以其摩尔质量为18g/mol
所以1800g水的物质的量为1800g÷18g/mol=100mol
为使K+离子数与水分子数之比为1∶100
则需要K+离子物质的量为1mol
所以 a/74.5=1
即a=74.5 所以选D.74.5
再问: 还想再请教您一个问题:2.3g钠溶于多少克水中,才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+?
再答: 钠的摩尔质量为23g/mol 所以 2.3gNa =0.1molNa 发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2 所以要让钠成为钠离子,需要0.1摩尔H2O=1.8克 然后每十个水分子中要有一个钠离子,所以水的摩尔数要是钠的十倍 所以一共需要水1.8+0.1×10×18=19.8克水
相对分子质量=摩尔质量,所以氯化钾摩尔质量为74.5g/mol
所以a g氯化钾的物质的量为 ag÷74.5g/mol=a/74.5 mol
其中含有的钾离子的物质的量为 a/74.5mol
水的密度为1g/ml,1.8L水即1800ml水,质量为1800ml×1g/ml=1800g
水的相对分子质量为18,所以其摩尔质量为18g/mol
所以1800g水的物质的量为1800g÷18g/mol=100mol
为使K+离子数与水分子数之比为1∶100
则需要K+离子物质的量为1mol
所以 a/74.5=1
即a=74.5 所以选D.74.5
再问: 还想再请教您一个问题:2.3g钠溶于多少克水中,才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+?
再答: 钠的摩尔质量为23g/mol 所以 2.3gNa =0.1molNa 发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2 所以要让钠成为钠离子,需要0.1摩尔H2O=1.8克 然后每十个水分子中要有一个钠离子,所以水的摩尔数要是钠的十倍 所以一共需要水1.8+0.1×10×18=19.8克水
1、将a克KCL溶于180ml水中,使溶液中K离子与H2O个数之比为1:100,则a的值为?
【急!】4gNaOH溶解在水中,要使Na离子数与水分子数之比为1:100,则H2O的质量为
多少克氯化钾溶解于1.8L水中,才能使每100个水分子中含有1个K+离子
4个NaOH溶解在水中,要使Na离子数与水分子数之比为1:100,则需水的物质的量为-----mol
4gNaOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100,则需水的物质的量是多少?
将一定的氯化钾溶于60g的水中,完全溶解后,恰使每100个水分子中含有1个cl-,则这些氯化钙的质量为?
将2.3g金属钠放入多少克水中,反应完成后,溶液中钠离子与水分子的个数之比为1:100?
将多少摩尔芒硝晶体(Na2SO4.10H2o),溶于90ml水中,可使溶液中钠离子和水分子的微粒数之比为1:10
20gNaOH溶解在水里,要使Na+离子数与水分子数之比为1:50,则需水的物质的量为 mol
正确的是:A.相同条件下,等体积的氧气和O3气体中所含氧原子数之比为2:3B.将142g硫化钠溶解于500ml水中,所得
要使每100个水分子中含有1个K+离子,则在90g水中需加入KOH的质量为?
NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )。 A.将71 g HCl溶于水配成1 L溶液,溶液中HCl分子数为NA