作业帮实验(中和热——基本试验的考查。)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 02:31:31
５０ml０．５mol/L盐酸与50ml0.55mol/L的NaOH溶液在如图(见附件)所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热. 1.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是------------------ 2.大烧杯上如果不加盖硬纸板,求得中和热(所放出热量)的数值会--------------- 3.实验中改用60ml0.5mol/L的盐酸与0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量--------,所求中和热的数值----------(都填相等或不相等),简述理由------------------------- 4.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验,所放出的热量会-------------,用50ml0.5mol/L的NaOH溶液进行上述实验,所放出的热量会---------------(都填偏大偏小或无影响)
解题思路： 中和热的测定过程中要尽量减少热量的散失（实际是反应热的测定）。所以填充泡沫和加盖硬纸板以及用玻璃的搅拌棒都是为了减少热量的散失，使实验结果更准确。
解题过程：
1.是为了减少热量损失。[用两个烧杯、填充碎泡沫或纸片、两个烧杯口相平并用硬纸板盖住、纸板上的孔大小限制、混合后迅速搅拌都是为了减少热量损失]
2.不加盖会有热量散失，使最后所得中和热的数值偏小。
3.盐酸的量增加（原来氢氧化钠是过量的），参加反应的酸碱的物质的量均增加，所以放出的热量增加（与原来不相等），但中和热的数值与原来是相等的。因为中和热指的是生成1摩水放出的热量。[要求转化为生成1摩水时放出的热量]
4、偏小，因为弱碱在中和之前要由电离过程，而电离是吸热的。
偏小，从理论上说，而这应该恰好反应，没有影响；但是实际上他们反应不会很充分，最多反应到H+浓度为1*10-7，若碱过量，H+浓度会更小，反应会更完全，误差更小。
最终答案：略
解题过程：
1.是为了减少热量损失。[用两个烧杯、填充碎泡沫或纸片、两个烧杯口相平并用硬纸板盖住、纸板上的孔大小限制、混合后迅速搅拌都是为了减少热量损失]
2.不加盖会有热量散失，使最后所得中和热的数值偏小。
3.盐酸的量增加（原来氢氧化钠是过量的），参加反应的酸碱的物质的量均增加，所以放出的热量增加（与原来不相等），但中和热的数值与原来是相等的。因为中和热指的是生成1摩水放出的热量。[要求转化为生成1摩水时放出的热量]
4、偏小，因为弱碱在中和之前要由电离过程，而电离是吸热的。
偏小，从理论上说，而这应该恰好反应，没有影响；但是实际上他们反应不会很充分，最多反应到H+浓度为1*10-7，若碱过量，H+浓度会更小，反应会更完全，误差更小。
最终答案：略