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一个有关化学平衡的问题

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 16:42:07
一个有关化学平衡的问题
在2L的真空容器中加入a molPH4I固体,在一定温度下发生如下反应：1,PH4I（s）=ph3(g)+HI(g),2,4ph3（g）=p4（s）+6H2（g）,3,2HI=H2+I2(g)以上三个反应建立平衡后测得：HI有8mol I2有1mol H2有7mol 则第一个反应的平衡常数为多少?请写清楚过程及理由.
容器中最终物质为：PH3、HI、P4、H2、I2以及PH4I.产物PH3、HI、P4、H2、I2中P:H:I物质的量之比应该与PH4I相同,即等于1:4:1
产物中碘I物质的量为：1*8+2*1=10mol,所以发生分解的PH4I量为10mol,共分解出H物质的量为40mol.含H的产物有PH3、HI和H2,其中HI和H2中的H物质的量为：1*8+2*7=22mol,所以PH3物质的量为：（40-22）/3=6mol
所以平衡时各气体物质物质的量为：PH3为6mol,HI为8mol,H2为7mol、I2为1mol
第一个反应平衡常数K=[PH3][HI]=6/2*8/2=12
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