有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)=2N
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/27 10:41:53
有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7 kJ•mol-1,
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534 kJ•mol-1.下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是( )
A、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H= -1135.7 kJ•mol-1
B、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H= -1000.3 kJ•mol-1
C、N2H4(g)+NO2(g)= 3/2N2(g)+2H2O(l);△H= -1135.7 kJ•mol-1
d、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H= -1135.7kj/mol
请写出思路~
为什么要这样做啊?
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534 kJ•mol-1.下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是( )
A、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H= -1135.7 kJ•mol-1
B、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H= -1000.3 kJ•mol-1
C、N2H4(g)+NO2(g)= 3/2N2(g)+2H2O(l);△H= -1135.7 kJ•mol-1
d、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H= -1135.7kj/mol
请写出思路~
为什么要这样做啊?
D,△H=-534*2-67.7=-1135.7kJ/mol
方程式加减(与代数式一样)即可.
方程式加减(与代数式一样)即可.
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知:
关于燃烧热的化学题火箭推进器内的燃料为联氨N2H4(l),氧化剂为N2O4(g),燃烧后生成N2(g)和H2O(l).写
闪电时空气中的N2和O2会发生反应:N2(g)+O2(g)===2NO(g
闪电时空气中的N2和O2会发生反应:N2(g)+O2(g)===2NO(g)
可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和N
N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3:
盖斯定律的题目NH3(g)燃烧生成N2(g)和H2O(l)已知1.H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)2.1/
N2可以和O2直接反应生成NO2吗?
n2能否与o2反应生成no2
计算回答反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的△rGm(298.15K)=?
阿波罗登月火箭用N2H4作燃料 用N2O4作氧化剂 燃烧后产生N2 和H2O 计算N2H4的标准摩尔燃烧热
已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g