恒容下,反应2E(g)=(可逆)2M(g)+N(g)开始时只充入2molE(g),平衡时混合气体的压强增大20%,求E的
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/05/14 08:35:07
恒容下,反应2E(g)=(可逆)2M(g)+N(g)开始时只充入2molE(g),平衡时混合气体的压强增大20%,求E的转化率
压强增大了20%说明气体和物质的量增加了20%,即反应后气体总的物质的量为2.4mol
设反应的E的物质的量为Xmol
2E(g)=(可逆)2M(g)+N(g) 体积差
2 2 1 1
X 2X X 0.5X
那么有 2+ 0.5X ==2.4
X== 0.8所以X的转化率40%
再问: 能拍下来么?
再答: 你慢慢想想我手边上没有笔,主要是那个差量要理解, 也可以把反应后的全加起来等于2.4mol 那就是 2-X + X + 0.5X =2.4 解出X=0.8
再问: 那转化率怎么求
再问: 喔,会啦
设反应的E的物质的量为Xmol
2E(g)=(可逆)2M(g)+N(g) 体积差
2 2 1 1
X 2X X 0.5X
那么有 2+ 0.5X ==2.4
X== 0.8所以X的转化率40%
再问: 能拍下来么?
再答: 你慢慢想想我手边上没有笔,主要是那个差量要理解, 也可以把反应后的全加起来等于2.4mol 那就是 2-X + X + 0.5X =2.4 解出X=0.8
再问: 那转化率怎么求
再问: 喔,会啦
某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)⇌2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压
某温度下在恒容密闭容器中发生反应2M(g)+N(g)≒2E(g),若开始时只充入2mol E,达平衡时,混合气体的压强比
某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g) 若开始只充入2mol E,达平衡时,混合气体的压强比起
某温度下在密闭容器中发生如下反应3M(g) + N(g) 3E(g),若开始时只充入3molE(g),达平衡时,混合气体
(4)某温度下在容积固定的密闭容器中,下列反应达到平衡:M(g)+H2O(g)=(可逆号) N(g)+H2(g)
反应:2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达平衡.若增大压强,平衡移动,但混合气体的平均
H2(g)+I2(g)=(可逆)2HI(g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率
在密闭容器中,进行下列反应:2A(g)+ B(g)+ C(g) ==D(g)+ E(g) (吸热反应)到达平衡后,下列说
A(g)+B(g)===(可逆)2C(g)的反应恒温恒压下达到平衡,冲入惰性气体反应怎样移动?
对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)=(可逆)nC(g),符合右图所示的结论是
某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应:2M(g)+N(g)⇌2E(g),若开始只充入2mol E(g
向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)⇌E(g)当反应进行到4min时