酸碱中和的求算（浓度、电离度）

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/23 13:20:31

（１）将０．０５mol•L^-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以１：２的体积比混合，所得混合溶液的pH=12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液２０mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液１２．６mL，试求：氢氧化钠溶液的物质的量的浓度；此一元弱酸的物质的量浓度；一元弱酸的电离度．（２）将７．６g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成２５０mL溶液．从中取出２０mL，用０．５mol/L的硫酸去滴定，结果用硫酸１２mL，求：混合物中氢氧化钠的质量．混合物中氢氧化钠的质量分数．（３）在２．６４g　Cu Ag Zn Al的混合粉末中加入足量的盐酸，产生５６０ mL的氢气（标准状况下），反应完全后剩余粉末１．７２g ，把这些剩余金属溶于硝酸中，并加入足量的NaCl溶液，产生１．４３５g的白色沉淀，求原混合粉末中四种金属各是多少摩尔？

解题思路：根据酸碱混合后离子浓度大小考虑
解题过程：
（１）将０．０５mol•L^-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以１：２的体积比混合，所得混合溶液的pH=12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液２０mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液１２．６mL，试求：
<１>氢氧化钠溶液的物质的量的浓度；
<２>此一元弱酸的物质的量浓度；
<３>一元弱酸的电离度．
解：设氢氧化钠的浓度为nmol/L
（2n－1×0.05）/3=0.01
n＝0.04mol/L
NaOH + HA=NaA+H2O
1mol 1mol
0.04×12.6 C×20
C=0.0252mol/L
电离度为:a＝〔0.001/0.0252〕×100%＝3.96%
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最终答案：略

酸碱中和后PH=7电离的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等怎样求25℃时酸碱溶液中水电离出氢离子或氢氧根离子的浓度酸碱中和反应要求酸和碱的物质的量相等才能算中和反应吗?还是浓度相等? 酸碱溶液中水电离出的氢离子浓度怎么算图关于中和热测定实验,下列说法正确的是（）A.酸碱溶液浓度宜大不宜小B.酸碱溶液浓度宜小不宜大中和热的测定酸碱的浓度是否对测出的中和热有影响酸碱中和滴定若NaOH中有KOH杂质,为什么会使滴定结果（NaOH浓度）偏低?是用酸滴碱的求溶液中水电离掉的浓度酸碱中和滴定2（求详细解答过程）酸碱中和滴定（求详细解答过程）酸碱中和滴定3（求详细解答过程）酸碱中和滴定盐酸滴定氢氧化钠碱式滴定管用水洗后未用待测油润洗测出的氢氧化钠浓度