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为什么配制浓度0.1%HCL溶液需浓HCL9ML

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/09 02:09:08
为什么配制浓度0.1%HCL溶液需浓HCL9ML
因为常用盐酸的最高浓度是36%~37%,浓盐酸具有挥发性.
配法参照GB/T 601-2002化学试剂 标准滴定溶液的制备
0.1mol/L的盐酸配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL,注入1000mL水摇匀,密闭储存
计算方法：
假设配制1000毫升0.1mol/L的盐酸溶液
需要盐酸的物质的量为：
1*0.1=0.1摩尔
37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升
则需要浓盐酸的体积为：
0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml
配制：严格说应该量取8.2毫升浓盐酸,加入到烧杯中,加少量稀释,将稀释后的溶液转移到1000毫升的容量瓶中,再用水洗烧杯1-2次,将洗液也转移到容量瓶中,再加水至刻度,摇匀即可.
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