实验室里常利用铜片与稀硝酸反应制取NO2.当有6.4gCu参加反应时,请计算

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/06/05 23:03:14

实验室里常利用铜片与稀硝酸反应制取NO2.当有6.4gCu参加反应时,请计算
（1）能生成多少升NO（标准情况下）?
（2）消耗多少摩尔HNO3?
(3)被还原的HNO3的物质的量?

3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
关系式
3Cu————8HNO3（反应）————2HNO3（被还原）————2NO
192g 8mol 2mol 44.8L
6.4g xmol ymol zL
具体的数值,你自己算吧,
再问： HNO3为什么是被还原？HNO3被还原物质的量怎么求？
再答：在氧化还原反应的定义中，失去电子是发生氧化反应，得到电子是发生还原反应，硝酸的氮元素是+5价，生成NO，是+2价，可见，硝酸是得到电子被还原。上面方程式的意思就是，8mol硝酸参加反应，2mol硝酸被还原。

实验室常利用反应:fe+4hno3===fe(no3)3+no↑+2h2o来制取no,当有5.6gfe参加反应时 Cu与足量稀硝酸反应时,当有0.2mol的硝酸被还原时,则参加反应的铜的物质的量为已知稀硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3-一般被还原为NO2．现将25.6gCu投入到5 铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时, 用等质量铜片与等体积的浓硝酸,稀硝酸(硝酸均过量)反应时,发现反应后所得溶液前者求大神帮助计算当5mol na2o2参加与co2反应时反应总转移的电子数为多少摩尔? 某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能根据反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2当有2molHNO3参加反应时,被氧化的物质是＿g 铜既能与稀硝酸反应,也能和浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是什么当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是 3.2gCu与过量硝酸充分反应,HNO3的还原产物有NO2和NO,反应后溶液中所含的H+为amol