200克9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，试计算：

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/29 04:34:37

200克9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，试计算：
①生成氢气的物质的量为多少？
②这些气体所含分子数为多少？
③若用500L集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（实验在标准状况下进行）？

溶质硫酸的质量=200g×9.8%=19.6g，故其物质的量=
19.6g
98g/mol=0.2mol，
①令生成氢气的物质的量为n，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1 1
0.2mol n
n=
0.2mol×1
1=0.2mol
②氢气分子数目=0.2mol×6.02×10²³ mol^-1=1.204×10²³，
③标况下，氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，集气瓶的容积为500mL，则
4.48L
0.5L=8.96，故需要集气瓶9个，
答：①生成氢气的物质的量为0.2mol．
②这些气体所含分子数为1.204×10²³．
③需准备9个集气瓶．

130克锌与足量的稀硫酸反应,生成的氢气的物质的量是多少? 写计算全过程. 某锌粒中含有不与稀硫酸反应的杂质,现取10克这种锌粒与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2克,计算这种锌粒中有一含杂质的辛8克,与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气,计算锌粒的质量 3.25锌与足量稀硫酸反应化学方程式与计算：锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用32.5克锌跟足量的稀硫酸反映实验室用100g稀硫酸与足量的锌反应制取氢气0.4g,试计算（2）若用98%的浓硫酸配制上述稀硫酸,需要浓硫酸和水的质计算4.8克的镁条与足量的稀硫酸完全反应,生成氢气的质量. 怎样计算金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量? 6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气,计算锌的纯度锌铁镁的混合物为0.4克,与足量稀硫酸完全反应,蒸发水份后,得到固体物质10克,试计算生成的氢气的质量? 铜、铁、锌混合物16.1克与足量的稀硫酸反应