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下列两种方案制备氢氧化铝： 已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3mol/L。下图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/28 16:51:44
下列两种方案制备氢氧化铝： 已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3mol/L。下图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。(混合后体积变化忽略不计)下列说法正确的是 A．在a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸 B．方案II比方案Ⅰ生成更多的气体 C．在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同 D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条
C．D．项解释不清
解题思路： 方案I会发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl； 方案Ⅱ会发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、NaAlO2+HCl+H2=Al（OH）3↓+NaCl；
解题过程：
解析：
方案I会发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；
方案Ⅱ会发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、NaAlO2+HCl+H2=Al（OH）3↓+NaCl；
铝的物质的量=2.7g /27g/mol=0.1mol，n（HCl）=n（NaOH）=3mol•L-1×0.1L=0.3mol，根据反应方程式，可知方案I中Al与HCl恰好反应，方案Ⅱ中NaOH有剩余．
A．方案I中再滴加NaOH，立即生成沉淀，方案Ⅱ中再加入HCl，先中和剩余的NaOH，再反应生成氢氧化铝沉淀，故所以a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液，故A错误；
B．Al完全反应，根据方程式可知生成氢气的体积相等，故B错误；
C．M点最终均为NaCl溶液，溶液体积不变，生成NaCl相等，故在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同，故C正确；
D．发生反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氢氧化铝溶解消耗盐酸与氢氧化钠溶液体积不相等，M点以后，a、b两条曲线不能重合为一条，故D错误，
故选C．
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最终答案：C
甲乙两烧杯中分别盛有100mL浓度是3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入同量的铝粉, 甲乙两烧杯分别有100ml浓度均为3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液,向两杯中分别加入等质量的铝粉,反应后测... 甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 甲 乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后侧的生成的气体 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得 甲乙两烧杯各盛有100mL 3mol.L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气 甲乙两烧杯中各盛放有100ML3MOL,L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的AL粉 甲乙两烧杯中各盛放有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的AL粉 0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合 所得溶液的ph为? 甲 乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向 . 在两个烧杯中分别盛有100ml 3.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成 将3克镁铝合金加入120ml 3mol/L的盐酸中,金属全部溶解,向所得溶液中滴加2mol/L的氢氧化钠溶液