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.将铜丝插入浓度为1mol·L-1CuSO4溶液,银丝插入浓度为1mol·L-1的AgNO3溶液,组成原电池.

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/18 03:47:54
.将铜丝插入浓度为1mol·L-1CuSO4溶液,银丝插入浓度为1mol·L-1的AgNO3溶液,组成原电池.

 （

1）用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势.(2)若加氨气于CuSO4溶液,使达平衡时氨的浓度为1mol/L,计算的电池电动势,（忽略加氨后溶液体积变化）.

(1)
负极反应：Cu - 2e = Cu2+
正极反应：Ag+ + e = Ag
电池反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
电池符号：
( - ) Cu│Cu2+ (1mol/L)│ │Ag+ ( (1mol/L)│ Ag ( + )
(2)加氨气于CuSO4溶液
φ (Cu2+/Cu) = φθ(Cu2+/Cu) + 0.0592 / 2 lg[Cu2+]
因为：Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
[Cu2+] = [Cu(NH3)4 2+] / [NH3]^4 K稳
[Cu(NH3)4 2+] = 1mol/L ,[NH3] = 1mol/L ,并查出K稳（ [Cu(NH3)4]2+ ）代入下式：
φ (Cu2+/Cu) = φθ(Cu2+/Cu) + 0.0592 / 2 lg[Cu2+]
=0.34 + 0.0592 / 2 lg 1/K稳
求出φ (Cu2+/Cu) ,此时电池电动势为：
E = φ θ（Ag+/Ag) - φ (Cu2+/Cu)
在铜片中插入浓度为1mol/L的CUSO4溶液中,将银片插入浓度为0.1mol/L的AgNO3溶液中,组成原电池,求电动 16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L.为什么不对呀? 将100ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2mol/L的100ml盐酸溶液中,计划生 弱电解质溶液导电能力1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液与0.5L 浓度为1mol/L的ch3cooh溶液 哪个导 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1,H2 SO4物质的量浓度为0 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1,H2SO4物质的量浓度为0. 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,期中CuSO4物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.5m 计算题：用浓度为1mol/L NaCl溶液配置0.5L浓度为0.1mol/L NaCl溶液,计算出浓溶液的体积并写出配置 将浓度为1mol/L的CH3COOH和Hcl溶液分别稀释100倍, 溶液中Cl-、重铬酸根(CrO4 2-)离子浓度均为0.001mol·L-1,若逐滴加入AgNO3溶液. 将5mL0.4mol·L-1AgNO3溶液与10mL0.3mol·L-1BaCl2溶液混合,反映后溶液离子浓度最大的是 现欲用浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液配制1mol/L的氢氧化钠溶液100mL,计算所需2mol/L的氢氧化钠溶液的体积