同体积同PH的盐酸和醋酸和足量的氢氧化钠,谁的PH先到7,为什么

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/13 03:36:32

同体积同PH的盐酸和醋酸和足量的氢氧化钠,谁的PH先到7,为什么
1.同体积同PH的盐酸和醋酸和足量的氢氧化钠混合,谁的PH先到7,
2.醋酸和盐酸相比,完全中和时消耗的NaOH要多,醋酸和NaOH 1:1时显碱性,为什么不能少加入NaOH,这不就显中性了吗

盐酸先到7（醋酸是非完全电离,在不断的消耗当中能电离出更多的氢酸根离子）

你的概念弄错了一个是相同的pH值而另一个是相同浓度的1:1混合如果是相同浓度的1:1混合其生成的是醋酸钠是弱酸强碱盐其醋酸根离子会水解生成显碱性的氢氧根离子如果要达到中性需要加入醋酸
再问：那为什么相同PH同体积盐酸和醋酸与等量NaOH混合，醋酸反应比盐酸快，和这个有什么不同吗？
再答：相同pH的醋酸和盐酸，由于醋酸是弱电解质只能部分电离，所以真实浓度比用pH值表示的浓度要大得多，所以根据反应平衡的原理，醋酸比盐酸快。但是当浓度相等时，醋酸中的氢根离子浓度远低于盐酸，所以反应速度比盐酸慢，且醋酸的电离还需要吸热。（pH用来表示已电离的氢根离子浓度）
再问： PH相同醋酸和盐酸和足量的氢氧化钠反应，谁的速率快，谁的PH变化快，速率和PH变化有关吗
再答：首先相同pH浓度的醋酸和盐酸中活跃的氢根离子（指已被电离的出的氢根离子，不包括弱电解质醋酸分子中的H）在最开始的反应速率是相同的，原因就是因为它们中的氢根离子（活跃的）浓度相同。但是随着反应的进行，醋酸分子中的氢根离子会陆续地被电离出来，补充被消耗的氢根离子浓度（而盐酸是强电解质不能继续电离）所以比盐酸中的氢根离子浓度高（反过来说就是pH低），反应速率能保持一个较高的水平，固然盐酸的pH值变化较快。也就是说pH值与速率是具有绝对相关性的（对于酸来说pH越低，其活跃的氢离子浓度越高，反应速率越快） T_T 学弟，懂了吗？

向同pH,同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉同体积的PH相同的盐酸硫酸醋酸与足量的锌粉反应 ph值同为2的盐酸和醋酸混合后ph值为多少同体积同浓度的两份氢氧化钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸中和, 关于溶液PH的变化同浓度的盐酸和醋酸,用氢氧化钠滴定,请问谁的PH值变化较快.答案是醋酸更快,原因是同离子效应使醋酸电离同体积同PH的硫酸和盐酸与过量碳酸钠粉末反应为什么盐酸产生的氢气多? 用NaOH中和体积和pH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液,NaOH的用量相同吗?为什么?（简答题用NaOH中和体积和pH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液,NaOH的用量相同吗?为什么? 用NaOH中和体积和PH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液,NaCH的用量相同吗?为什么? 同体积同浓度的盐酸醋酸稀释相同倍数后的PH怎么比较今有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸 (1)在同体积同PH的三种酸中, （高考）同温度下,相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡ph值随溶液体积变化的情况?