作业帮 > 化学 > 作业

能斯特方程 加入沉淀对电极电势的影响

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 21:37:40
能斯特方程 加入沉淀对电极电势的影响
最近学能斯特方程遇到这么一个问题：
⑴沉淀的生成对电极电势的影响.
Ag+/Ag电对为例.298.15K时,
,
相应的电极反应为：
其Nernst方程式为：
若加入NaCl,生成AgCl沉淀.
,
代入上述Nernst方程,
当c(Cl-)=1.0mol·l-1时,
由此可见,当氧化型生成沉淀时,使氧化型离子浓度减小,电极电势降低.
这里计算所得E(Ag+/Ag)值 ,实际上是电对AgCl/Ag的标准电极电势,因为当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,电极反应：
处于标准状态.
最后一句中为什么氯离子的浓度为1mol/L时,氯化银/银电极电对就处于标准状态?判断标准状态的依据是什么?这个标准状态和热力学标准状态是一回事吗?（上面是复制过来的,方程式不给显示,不好意思,）
Ag+/Ag电对为例.298.15K时,相应的电极反应为：
Ag+ + e ---> Ag
其Nernst方程式为：
E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+0.05916log[Ag+]
若同时加入Cl-与上述方程两边,生成AgCl沉淀.
Ag+ + Cl- + e ---> Ag + Cl-
即,AgCl + e ---> Ag + Cl-
代入上述Nernst方程,
E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916log[Ag+]
=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916log（[Ag+][Cl-]/Cl-]) (同时乘,除一个数,值不变）
=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916log（Ksp/Cl-])
=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916logKsp -0.05916log[Cl-]
当c(Cl-)=1.0mol·l-1时,
E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916logKsp = Eo(AgCl/Ag)
这里计算所得E(Ag+/Ag)值 ,实际上是电对AgCl/Ag的标准电极电势,因为当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,电极反应：
AgCl + e ---> Ag + Cl-
处于标准状态.
用能斯特方程解释浓度对电极电势的影响,以铜锌原电池为例,如下 关于电极电势电极电势的那个方程是什么?怎么用?哪什么是离子活度呢? 介质的酸度变化对双氧水 溴 和三价铁离子氧化性有无影响 从电极电势予以说明 标准电极电势为什么在三价铁离子,和二价铁离子的溶液中加入氢氧化钠后生成的氢氧化铁 /氢氧化亚铁点对的电极电势等于此时的三 电极电势,能斯特方程已知碘元素的电势图：求IO3-/I3-的标准电极电势我求的过程中,除了没有I3-的K稳（以便求碘离子 关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态）对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物 硫酸钡沉淀加入硝酸钾,为什么影响他的沉淀溶解度, 标准电极电势的定义 介质酸度变化对有过氧化氢,溴单质,三价铁离子参与的氧化性有无影响?试用电极电势予以说明 电极电势越大,其电对氧化态物质的氧化能力__? 1.在1升通入100kPaH2的0.1mol/LHCl溶液中加入0.1mol固体NaAc后电极在25度时的电极电势. 测电极电势的实验中锌电极为什么要汞剂化?