作业帮已知φ (Ag+/Ag)和φ (Fe3+/Fe2+)分别为0.799V和0.771V.下列原电池：
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 20:01:43
已知φ (Ag+/Ag)和φ (Fe3+/Fe2+)分别为0.799V和0.771V.下列原电池：
(-)Ag½AgBr½Br- (1.0mol·L-1) Fe3+ (1.0mol·L-1),Fe2+ (1.0mol·L-1)½Pt(+)
的标准电动势E =0.700V,求AgBr的标准溶度积常数.
(-)Ag|AgBr|Br- (1.0mol·L-1) || Fe3+ (1.0mol·L-1),Fe2+ (1.0mol·L-1)|Pt(+)
(-)Ag½AgBr½Br- (1.0mol·L-1) Fe3+ (1.0mol·L-1),Fe2+ (1.0mol·L-1)½Pt(+)
的标准电动势E =0.700V,求AgBr的标准溶度积常数.
(-)Ag|AgBr|Br- (1.0mol·L-1) || Fe3+ (1.0mol·L-1),Fe2+ (1.0mol·L-1)|Pt(+)
ε= E(Fe3+/Fe2+) －E(Ag+/Ag) = 0.700 V
即：0.771－E(AgBr/Br) ＝0.700
E(AgBr/Br)＝0.071
E(AgBr/Br)＝Eθ(Ag+/Ag)+0.0592 lg(Ksp(AgBr/Br))=Eθ(Ag+/Ag)+0.0592 lg(Ksp(AgBr/1))
=Eθ(Ag+/Ag)-0.0592 lg(Ksp(AgBr))
Ksp(AgBr)=(0.799-0.071)/0.0592＝12.3
即：0.771－E(AgBr/Br) ＝0.700
E(AgBr/Br)＝0.071
E(AgBr/Br)＝Eθ(Ag+/Ag)+0.0592 lg(Ksp(AgBr/Br))=Eθ(Ag+/Ag)+0.0592 lg(Ksp(AgBr/1))
=Eθ(Ag+/Ag)-0.0592 lg(Ksp(AgBr))
Ksp(AgBr)=(0.799-0.071)/0.0592＝12.3
已知Φθ(Fe2+/Fe)=-0.45V,Φθ(Ag+/Ag)=0.80V,Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,标准
已知FE2+/FE是-0.440v和FE3+/FE2+点电极电位是0.771v求FE3+/FE2+的电极电位
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汞和银的金属活动性?φ(Hg2+/Hg)=+0.85V,大于φ(Ag+/Ag)=0.80V（水中,标准电极电势）那为什么
Cu和Ag与FeCl3原电池反应式
ABCDE5种可溶性化合物,分别是 阳离子 Ba2+ Al3+,Fe3+,Na+ 和Ag- 阴离子 Cl-,NO3 -,
V mL Fe2（so4）3溶液中含有Fe3+ ag,取1/2V mL溶液稀释到4V mL.稀释后溶液中so4 2-的物
硝酸铁与银反应的方程式 题中之前给Fe3+ + Ag=Fe2+ + Ag+
Cu和Ag,Cu(NO3)2构成原电池?
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在V升Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ W克,求溶液中SO4 2-和Fe2(SO4)3的物质的量浓度.
AU和Ag是什么意思?