中心原子杂化

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 03:00:03

老师详细解答各选项错误原因正确解答中心原子怎样判断杂化类型怎样判断帮我整理一下详细一些谢谢

解题思路：掌握杂化轨道理论、价电子对互斥理论、
解题过程：
分子中中心原子价层电子对数的计算：
计算公式为：分子中中心原子价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数
1、σ键电子对数比较容易，因为共价键中所有单键都是σ键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，即所有共价键中无论单键，双键还是三键都有且只有一个σ键，故σ键电子对数一般情况下等于与中心原子结合的原子个数，例如氨分子就是3个σ键电子对，水分子就是2个σ键电子对
2、中心原子上的孤电子对数=（a-xb）/2
a---中心原子的价电子数
x---与中心原子结合的原子数
b---与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，例如氢为1，氯为1，氧为2等
3、分子中中心原子价层电子对数分别为4、3、2，则分别为sp³、sp²、sp杂化
NH₃：中心原子上的孤电子对数=（5-3*1）/2=1 ；σ键电子对数=3
所以分子中中心原子价层电子对数=4，N原子为sp³杂化
BCl₃：中心原子上的孤电子对数=（3-3*1）/2=0 ；σ键电子对数=3
所以分子中中心原子价层电子对数=3，B原子为sp²杂化
PCl₃：中心原子上的孤电子对数=（5-3*1）/2=1 ；σ键电子对数=3
所以分子中中心原子价层电子对数=4，P原子为sp³杂化
H₂O：中心原子上的孤电子对数=（6-2*1）/2=2 ；σ键电子对数=2
所以分子中中心原子价层电子对数=4，O原子为sp³杂化

最终答案：略

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