作业帮高中化学A元素阳离子还原元素问题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/23 14:38:51
高中化学A元素阳离子还原元素问题
A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,
A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,
B元素的原子核外比A多1个电子层,又知B单质为紫黑色易升华的固体.
1,根据计算推断A,B两元素的名称
A为钙,B为碘
2,用电子式表示AB2形成过程,并指出AB2化学键的类型
A元素的阳离子0.5mol被还原成中性原子时要得到6.02*10^23个电子,
A元素的单质跟盐酸充分反应,用去0.4克A单质,能放出0.02克氢气,
B元素的原子核外比A多1个电子层,又知B单质为紫黑色易升华的固体.
1,根据计算推断A,B两元素的名称
A为钙,B为碘
2,用电子式表示AB2形成过程,并指出AB2化学键的类型
首先1molA的阳离子被还原,要得到1.204*10^24个电子,共为2mol电子,所以A的阳离子为正二价.
A与盐酸反应：A+2H（+）==A（2+）+H2（上升）
0.4 0.02 （质量）
x 1 （摩尔质量）
x/0.4=1/0.02,x=20
所以A是钙
钙的电子层排列是2-8-8-2
B是黑色易升华的固体
由元素周期表知是碘（2-8-18-18-7）
A与盐酸反应：A+2H（+）==A（2+）+H2（上升）
0.4 0.02 （质量）
x 1 （摩尔质量）
x/0.4=1/0.02,x=20
所以A是钙
钙的电子层排列是2-8-8-2
B是黑色易升华的固体
由元素周期表知是碘（2-8-18-18-7）