强电解质的浓度增加,溶液的导电性会不会增强?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/26 04:29:37
强电解质的浓度增加,溶液的导电性会不会增强?
导电性取决于一个溶液中电离的离子的浓度.
强电解质可以完全电离成离子,因此强电解质浓度越大,它所电离出来的离子浓度也就越大,导电性也就越强.
不仅仅是强电解质,弱电解质也是如此,只是效应没有那么强
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楼下的居然说和浓度无关,那我问你,纯水中也有极微量的氢离子和氢氧根,为什么纯水的导电性远远不及氢氧化钠溶液或者硫酸溶液?你也不要说是因为引入钠离子或者硫酸根离子的关系,离子之间的导电能力的差异根本不可能有几个数量级这种差别
再问: 那请问:想盐酸中加入等浓度的氢氧化钠,至过量.导电能力的变化趋势为什么是先变小,后保持不变?
再答: 加入等浓度的氢氧化钠的过程中,消耗的的HCl变成了等量的NaCl,这个电解质种类引起的导电性变化很小,但是你别忘了,溶液在变多,导致浓度下降,导电性下降。因为是等浓度,所以最后等于要多加一倍的水才能中和。 中和之后,我认为导电性应该是慢慢变大的,因为之后的氯化钠和氢氧化钠不进行反应,而中和时的氯化钠浓度只有氢氧化钠浓度的一般,所以会逐渐增大,接近氢氧化钠溶液的导电性。
再问: 我也认为由于氢氧化钠的不断加入导电性会增强,可书上的答案是先变小,后保持不变
再答: 可能书上是忽略了混合效应吧,只能这么解释了
强电解质可以完全电离成离子,因此强电解质浓度越大,它所电离出来的离子浓度也就越大,导电性也就越强.
不仅仅是强电解质,弱电解质也是如此,只是效应没有那么强
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楼下的居然说和浓度无关,那我问你,纯水中也有极微量的氢离子和氢氧根,为什么纯水的导电性远远不及氢氧化钠溶液或者硫酸溶液?你也不要说是因为引入钠离子或者硫酸根离子的关系,离子之间的导电能力的差异根本不可能有几个数量级这种差别
再问: 那请问:想盐酸中加入等浓度的氢氧化钠,至过量.导电能力的变化趋势为什么是先变小,后保持不变?
再答: 加入等浓度的氢氧化钠的过程中,消耗的的HCl变成了等量的NaCl,这个电解质种类引起的导电性变化很小,但是你别忘了,溶液在变多,导致浓度下降,导电性下降。因为是等浓度,所以最后等于要多加一倍的水才能中和。 中和之后,我认为导电性应该是慢慢变大的,因为之后的氯化钠和氢氧化钠不进行反应,而中和时的氯化钠浓度只有氢氧化钠浓度的一般,所以会逐渐增大,接近氢氧化钠溶液的导电性。
再问: 我也认为由于氢氧化钠的不断加入导电性会增强,可书上的答案是先变小,后保持不变
再答: 可能书上是忽略了混合效应吧,只能这么解释了
为什么强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强
强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强吗?
下列说法正确的是A强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子
强电解质在水溶液中的导电性不一定比弱电解质的导电性强,因为导电能力的强弱与离子浓度有关还是无关?
下列说法中一定正确的是()A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液
二道化学判断题1、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强.2、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物.
高中问题:请问同浓度的硫酸铵溶液和硫酸钠溶液哪个导电性强?
在电解水时,除了用NaOH,H2SO4,NaSO4作为增强导电性的电解质,还有那些物质可以增强导电性?
做溶液的导电性实验时,醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性强
同浓度的一元强酸溶液的导电性一定比一元弱酸的强吗?
同浓度同体积的下列物质后者加入前者过程中溶液导电性明显增强的是
如果在相同条件下,乙酸比等浓度一元强酸溶液的导电性弱,能否证明乙酸是弱电解质?